浙教版科学9年级上册教学案及习题册 1.4 常见的碱、碱的共性和个性（2课时）

2019版·浙教版科学9年级上册教学案及练习册 1.4 常见的碱、碱的共性和个性（2课时） 任何事情都有对立的一面，与酸对立的物质是碱。初中阶段酸都是可以溶解在水中的（高中也就硅酸H2SiO3难溶），但碱有可溶和难溶之分，只有可溶性碱才能在水中电离出OH-，使溶液显碱性，表现出一些碱的共性；但不同的碱的阳离子不同，所以它们又表现出各自独特的个性。难溶性的碱一般不表现碱的通性，但依然可以被酸溶解并反应掉，酸与碱的对立可见一斑。 一、碱的共性 1、常见的碱： （1）可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2和NH3·H2O，Ca(OH)2，它们具有共性。 （2）难溶性碱有：Mg(OH)2【白色】、Cu(OH)2【蓝色】和Fe(OH)3【红褐色】。 2、碱的共性：（完成填空和化学方程式） （1）可溶性碱与酸碱指示剂反应。 使无色酚酞试液变____，使紫色石蕊试液变_____。 （2）可溶性碱与不可溶性碱都可以与酸反应（中和反应）生成______和_______。 NaOH+ HCl==_____________________ Fe(OH)3+ HCl==_____________________ （3）可溶性碱与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成______和_______。 ★ NaOH+ CO2==_____________________ Ca(OH)2+ CO2==_____________________（CO2使澄清的石灰水变浑浊，常用此反应来检验CO2。） NaOH+ SO2==_____________________（工业上常用碱液来吸收SO2等有毒、有害的酸性气体） （4）可溶性碱与某些可溶性盐反应，生成难溶物。（不一定是碱的通性） FeCl3+ NaOH==_____________________ CuSO4+ NaOH==____________________（常用于制取难溶性的碱） Na2CO3+ Ca(OH)2==____________________（土法制碱） 注意：（1）除了与酸的反应之外，碱的其他性质均要求碱必须是可溶性的。 （2）玻璃里的主要成分是SiO2，NaOH和Ca(OH)2都能与它发生反应，生成具有粘性的Na2SiO3和CaSiO3，使玻璃相互粘连，不易打开，因此盛装碱液的试剂