3.2.3 铁的重要化合物（课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

第3课时　铁的重要化合物 学习目标 核心素养建构 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用。 2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。 3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。 [知 识 梳 理] 一、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁元素的存在 铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。 2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗　称 － 铁红 磁性氧化铁 颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 水溶性 不溶 不溶 不溶 与盐酸反应 (离子 方程式) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 与CO 的反应 FexOy＋y COx Fe＋y CO2 3.铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色和溶 解性 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水 稳定性 在空气中易转化为e(OH)3　 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 与盐酸反 应(离子 方程式) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 制备 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 转化 化学方程式 4Fe(OH)2＋O2＋H2O===4Fe(OH)3 现象 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 【自主思考】 1．Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？写出该反应的离子方程式。 提示　Fe3O4与盐酸反应的产物是FeCl2和FeCl3。Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。 2．利用教科书中的方法制备Fe(OH)2时，为得到较为纯净的Fe(OH)2，可采取哪些措施？ 提示　①Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 二、铁盐和亚铁盐　铜盐 1．铁盐和亚铁盐 (1)Fe2＋和Fe3＋的检验： (2)Fe2＋与Fe3＋的转化： ①实验及现象： 溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。 ②反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ③结论： (3)铁盐的净水作用： 向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变澄清。 2．铜盐 (1)物理性质： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。 (2)化学性质： ①铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。 ②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。 【自主思考】 3．能利用Fe2O3与水反应制取Fe(OH)3吗？Fe(OH)3能通过化合反应得到吗？ 提示　不能，Fe2O3不溶于水，也不与水反应；可以通过化合反应得到Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 [效 果 自 测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Fe3O4中化合价有＋2和＋3价为混合物。(　　) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。(　　) (3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。(　　) (4)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。(　　) (5)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。(　　) (6)向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 解析　Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。 答案　D 3．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(　　) A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋3价 的铁显＋2价， C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 解析　FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成Fe3O