3.2.2 铝的重要化合物（课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

第2课时　铝的重要化合物 学习目标 核心素养建构 1.明确Al2O3的性质。 2．明确Al(OH)3的性质。 [知 识 梳 理] 一、氧化铝 1．物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶 很高 很大 2.化学性质 Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 3．用途 (1)冶炼金属铝的原料；[来源:学科网ZXXK] (2)良好的耐火材料。 【自主思考】 1．氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？ 提示　应用了Al2O3熔点高的性质。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝和熔融NaOH反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 二、氢氧化铝 1．物理性质 (1)色态：白色胶状物质。 (2)溶解性：不溶于水。 2．实验室制备 (1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。 (2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。 (3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。 (4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 3．化学性质 4．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 【自主思考】 2．为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？ 提示　因NaOH溶液能溶解Al(OH)3，二者反应：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，而氨水是弱碱溶液，与Al(OH)3不反应，故实验室常用氨水制备Al(OH)3。 三、硫酸铝钾 (1)KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。[来源:Zxxk.Com] (2) [效 果 自 测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(　　) (2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(　　) (3)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀(　　) (4)明矾作净水剂，明矾起还原作用(　　) (5)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 答案　D 3．回答下列问题： (1)氢氧化铝可以治疗胃酸过多，利用了Al(OH)3的________性质。 (2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由：_______________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为_______________。 答案　(1)弱碱 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 探究一、铝的化合物之间的相互转化——“铝三角” 【探究讨论】 1．向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量呢？ 提示　Al(OH)3　NaAlO2 2．向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量呢？ 提示　Al(OH)3　AlCl3 【点拨提升】 1．转化关系图 2．转化说明 (1)铝盐(Al3＋)与碱的反应 ①Al3＋Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ③Al3＋AlO Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(③＝①＋②) (2)偏铝酸盐(AlO)与强酸反应 ⑥AlOAl3＋(⑥＝④＋⑤) AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ④AlOAl(OH)3 AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 或2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (3)Al2O3、Al(OH)3的两性反应 ⑤Al(OH)3Al3＋ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②Al(OH)3AlO Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ⑧Al2O3Al3＋ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ⑨Al2O3AlO Al2O3＋2