3.2.1 钠的重要化合物（课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

第二节　几种重要的金属化合物 第1课时　钠的重要化合物 学习目标 核心素养建构 1.掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。 2．比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学性质的差异及相互转化。 [知 识 梳 理] 一、钠的氧化物 1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 实验操作 实验现象 实验结论 ①试管发烫，带火星的木条复燃； ②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色 Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性[来源:Z*xx*k.Com] 写出下列反应方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 【自主思考】 1．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 提示　不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性[来源:Z*xx*k.Com] 水中易溶 水中易溶，但比Na2CO3溶解度小 2.化学性质 (1)热稳定性 Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na2CO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O； ②NaHCO3：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O__。 (3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na2CO3与NaOH不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 【自主思考】 2．如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3? 提示　将混合物加热至无气体产生，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 往NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反应方程式为：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 三、焰色反应 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作 3．几种金属的焰色 金属 钠 钾 焰色 黄色 紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃 ) 【自主思考】 3．(1)焰色反应表现的是离子的化学性质吗？ (2)作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？ 提示　(1)不是，它表现的是元素的性质，为物理性质。 (2)因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。 [效 果 自 测] 1．判断下列说法是否正确(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，立即产生气泡(　　) (2)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(　　) (3)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解(　　) (4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (5)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　) (6)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(　　) (7)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解(　　) (8)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应(　　) (9)过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)× 2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(　　) A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 答案　C 3．下列物质露置于空气中，不发生变化的是(　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na