2.1.2 分散系及其分类（课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

第2课时　分散系及其分类 学习目标 核心素养建构 1.认识分散系的概念及分散系的种类。 2．知道胶体是一种常见的分散系。 3．认识胶体的主要性质和应用。 [知 识 梳 理] 一、分散系及其分类 1．概念 如初中学过的溶液： 2．分类 (1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系 (2)按照分散质粒子大小分类 【自主思考】 1．分散剂必须是液体吗？ 提示　不一定。分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。 二、胶体的制备和性质 1．Fe(OH)3胶体的制备 2．性质 (1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 (2)丁达尔效应。 ①当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 ②应用：区分胶体和溶液。 (3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下发生定向移动。 (4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。 3．应用 (1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。 (2)制备纳米材料。 【自主思考】 2．(1)丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ (2)已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体呢？ 提示　(1)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子大小。 (2)可通过产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NaCl溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。 [效 果 自 测] 1．借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是(　　) A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液 解析　人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液，分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小，D项符合题意。 答案　D 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。(　　) (2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。(　　) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。(　　) (4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。(　　) (5)胶体都是均匀透明的液体。(　　) (6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。(　　) (7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。(　　) (8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。(　　) 解析　(1)溶液不是胶体；水不属于分散系，分散系属于混合物，水为纯净物。(2)溶液和胶体都是电中性，通电时Fe(OH)3胶粒向阴极移动，而不是胶体定向移动。(3)溶液无丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应。(4)胶体属于分散系的一种，包括胶体微粒和分散剂，单独粒子不能构成胶体。(5)胶体包括气溶胶、固溶胶和液溶胶，胶体不一定是液体。(6)胶体一般较稳定。(8)依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液。 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)× 3．下列叙述不正确的是________(填序号)。 (1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。 (2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。 (3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定。 (4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。 (5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。 (6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。 解析　(4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。 答案　(4)(6) 4．清晨，阳光射入密林中的现象如图。 请分析其中的道理，然后完成下列问题。 (1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是___________________________________。 (3)此现象在化学上可用来_______________________________________。 解析　该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。 答案　(1)丁达尔效应　胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1 nm～100 nm，能使光产生散射 (3)鉴别胶体和溶液 探究一、溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 【探究讨论】 1．胶体区别于其他分散系的本质是什么？ 提示　胶体区别于其他分散系的本质是胶粒的直径在1 nm～10