1.2.1 物质的量　摩尔质量（课件+word）-【步步高】2019版学案导学与随堂笔记化学（人教版必修1）新课标

第二节　化学计量在实验中的应用 第1课时　物质的量　摩尔质量 [学习目标定位]　1.理解物质的量、摩尔质量与阿伏加德罗常数的含义。2.能运用物质的质量、微粒数目与物质的量之间的相互关系进行简单计算。3.认识定量研究对化学科学的重要作用。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A)[来源:Z&xx&k.Com] 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量(　×　) ②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少(　√　) ③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　√　) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　×　) ⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(　×　) 　物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol 氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。如：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 2．阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023 。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/NA。 例1　下列说法中错误的是(　　) A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体 B．使用摩尔单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 答案　C 解析　物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。 易错警示 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1(不是纯数值)，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。 例2　a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 答案　B[来源:学科网ZXXK] 解析　根据氧原子守恒可知：4×a mol×NA＝b, NA＝ mol－1。 二、摩尔质量 1．计算填表 物质微粒 1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量(g)[来源:Zxxk.Com] 相对分子(或原子)质量 H2O 2.990×10－23 17.999_8 18 Al 4.485×10－23 26.999_7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。 2．摩尔质量 [来源:Z#xx#k.Com] 例3　下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　) A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 g 答案　D 解析　 A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项正确。 摩尔质量概念的理解 (1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是