1.2.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制（课件+word）-【步步高】2019版学案导学与随堂笔记化学（人教版必修1）新课标

第3课时　一定物质的量浓度的溶液及其配制 [学习目标定位]　1.了解物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作，学会进行误差分析。 一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。[来源:Z§xx§k.Com] (3)表达式：cB＝。 例1　下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液 答案　D 解析　选项A中所得溶液的体积不一定为1 L；选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。 物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 　物质的量浓度溶液配制速记口诀 算称量取步骤清，溶解转移再定容； 室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。 例2　用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 答案　C 解析　根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液常出现的误差 实验操作 n V c ①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g 偏大 不变 偏大 ②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 例3　下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线[来源:学#科#网] 答案　D 解析　A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。 例4　某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。 A．托盘天平　　　B．量筒　　　C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶