专题3.1 钠及其重要化合物（知识讲解）-2020年高考化学一轮复习精讲

第1讲 钠及其化合物 【真题速递】 1．(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是(　　) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑(2019·全国卷Ⅱ，11C) B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性 (2016·全国卷Ⅱ，13D) C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编) D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C) 2.(2019·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− +H2↑ C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 +2H+Cu2++2NO2↑+H2O D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 3．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B) B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋OH－(2013·北京理综，8B)＋H2OHCO C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C) D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋H2O(2012·海南，12A)＋OH－===CO 4．(2014·新课标全国卷Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 5．(2017·海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： (1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl­KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_______________________________________________________。 (2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是______________________。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和________。 【考纲解读】 考点 内容 说明 钠及其化合物 1. 了解钠的主要性质及应用。 2. 了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 高考必考点之一，常以选择题的形式出现 【知识梳理】 一、钠 1．物理性质 颜色 密度 熔点 比水__，比煤油__ ____100℃ 2.化学性质 Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释： 3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_____________________________________________________________。 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在________中，目的是防止Na与空气中的______和______发生反应。 5．钠的用途 ①制__________用于原子反应堆里的导热剂。 ②作________剂来制取稀有金属。 ③制作高压钠灯。 二、钠的氧化物 请完成下列表格 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 电子式 氧的价态 生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式 与CO2反应 的方程式 与酸反应的 方程式(HCl) 主要用途 三．氢氧化钠(NaOH) (1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种____色____体，____溶于水并放出大量的热，有________性；易吸收空气中的水分而________。 (2)化学性质 具有碱的通性 ①能使酸碱指示剂变色。 ②与强酸反应的离子方程式为：____________________________________________。 ③与酸性氧化物、两性氧化物反应： 如与Al2O3反应的离子方程式为： __________