专题1.2 水的组成-2019年浙教版八年级上科学同步学习精讲精练

专题 1.2 水的组成 目录 1 2 3 4 6 1．水的电解 (1)定义：水通直流电生成氢气和氧气的过程。 (2)实验装置：简易装置如下图。 注意：①水的电解实验中所用的电是直流电(普通干电池发出的电)，水电解后变成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 ②为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。 (3)现象及结论： 电极 气体的量 检验方法及现象 结论 正极 气体体积是负极的1/2 将带火星的木条伸入，木条复燃 正极产生的气体是氧气 负极 气体体积是正极的2倍 气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气 (4)文字表达式：水氢气＋氧气 水的电解是化学变化。两支玻璃管内液面下降的体积比(即产生的两种气体的体积比)V氧气∶V氢气＝1∶2。 注意：理论上，产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，但是由于氧气微溶于水，氢气难溶于水，因此实验中氢气与氧气的体积比常大于2∶1 。 2．水分子的构成 (1)实验证明，物质可以由分子构成，分子由更小的微粒原子构成。 (2)水是由水分子构成的，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子(或水分子是由氢原子和氧原子构成的)，一个氢分子由两个氢原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。水分子由氢原子和氧原子构成，因此我们可以说水是由氢和氧组成的。 注意：从微观角度来讲，水分子是由氢原子和氧原子构成。从宏观角度来讲，水是由氢和氧组成。 1．电解水的有关问题 （1）电解水通的是直流电。 （2）常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性。 （3）实验中收集的氢气的体积往往大于氧气体积的2倍的原因：a.氧气在水中的溶解能力大于氢气；b.氧气的氧化性强，与电极发生反应。 （4）判断试管中气体是何种气体时，既可根据与试管相连的正负极判断，也可根据试管中气体的多少判断。电解水实验产生氢气的体积大于氧气的体积。即氢气端（负极）液面低，氧气端（正极）液面高。 2．从微观角度分析，水在通电情况下是如何分解产生氢气和氧气的？ 水在通电时，水分子会分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子会重新组合：两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集成氢气；两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集成氧气。由此也可以说明在化学反应中分子可以再分，原子不可再分。 3.水的物理性质 颜色 无色 气味 无味 状态 　常温、常压下呈液态 沸点 标准大气压下为100 ℃ 凝固点 标准大气压下为0 ℃ 水的异常现象 4 ℃时密度最大， 0～4 ℃时，水热缩冷胀。结冰后体积膨胀，冰浮在水面上 【例1】 (温州中考)如图所示，是水分子的分解示意图，有关该图的说法错误的是( ) A.水分子中氢和氧的原子个数比为2：1 B.水在电解过程中产生氢气和氧气 C.水是由氢元素和氧元素组成的 D.水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的 【方法归纳】(1)如图所示为水电解的微观描述，水分子通电后变成了氢分子和氧分子，故可以知道水电解产生氢气和氧气。水分子中存在着氢原子和氧原子，故水是由氢和氧组成的。同时，从图中可以看出氢分子和氧分子的个数比约为2∶1，故电解水实验中水位下降较多的一端是氢气，另一端是氧气。 (2)氢气和氧气的检验依据：氢气点燃后产生淡蓝色火焰，氧气能使带火星的木条复燃。 (3)氢气和氧气在水中的溶解能力不同。氢气难溶于水，而氧气不易溶于水，反应前期会有部分氧气溶解在水中，从而导致产生的氢气与氧气的体积比大于2∶1，当水中溶解的氧气达到饱和后，氧气就不再溶于水，故后期产生的氢气与氧气的体积比约为2∶1。 1.电解水的实验中可直接观察到的现象是 ( ) A.水由氢和氧组成 B.有氧气和氧气产生，且二者的体积比约为2：1 C.两电极管中均产生气泡 D.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 2.能反映水的化学性质的变化是 ( ) A.水蒸发 B.水沸腾 C.水分解 D.水结冰 3.如图是水分子的分解示意图.有关该图，下列说法不正确的是 ( ) A.水分子中氢和氧的原子个数比为2：1 B.水在电解过程中产生氢气和氧气 C.水是由氢和氧组成的 D.水分子是由一个氧分子和一个氧分子构成的 4.下列关丁水的组成的叙述正确的是 ( ) A.水是由氧气和氧气组成的 B.水是由氢和氧组成的 C.水是由氢分子和氧分子组成的 D.水分子是由氧分子和氧分子构成的 5.在做电解水的实验时，常在水中加少量硫酸或氧氧化钠，其目的是（ ) A.增强水的导电性 B.增加氧气的生成量 C.增加氢气的生成量 D.以上说法均不正确 6.某中学化学课外兴趣小组的同学利用家里的塑料盆、输液瓶、铜导线、废旧电池的碳棒、家用停电