专题2.2 离子反应（知识讲解）-2020年高考化学一轮复习精讲

专题二 化学物质及其变化 第2讲 离子反应 【真题速递】 1.(2019·全国Ⅰ卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl− 2.(2019·全国Ⅱ卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 3.(2016·天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　) A． 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ B． 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C． 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑ D． 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4.(2016·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A． 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B． 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C． 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D． 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 5．（2016·全国卷Ⅰ）(2)CrO)随c(H＋)的变化如图所示。在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O和Cr2O (2)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______________________________________。 (4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______ _______________。 【考纲解读】 考点 内容 说明 离子反应 1、 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2、 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3、 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 高考必考点之一，常以非选择题的形式出现 【知识梳理】 1．电解质及其分类 2．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 ①生成 的物质、②生成 的物质、③生成 的物质、④发生 反应。 (3)离子反应的本质 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。 3．离子方程式 (1)离子方程式：用 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。 (3)离子方程式的书写步骤： 。 4.离子共存 (1)．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 (2)．判断离子能否大量共存的“四个要点” ①一色——溶液颜色。 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 ②二性——溶液的酸碱性： 在强酸性溶液中， 不能大量存在。 在强碱性溶液中， 不能大量存在。 ③三特殊——三种特殊情况： ①AlO不能大量共存： 。与HCO ②“NO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。＋H＋”组合具有