专题2.2 离子反应（对点练习）-2020年高考化学一轮复习精讲

专题二 化学物质及其变化 第2讲 离子反应 1.下列说法下列正确的是（ ） A． 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B． 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C． 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D． 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A． a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B． b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C． c反应：H＋＋OH－===H2O D． d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A． 漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓ B． 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ C． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑ D． 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O 4.下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 5. 向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是： 2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是(　　) 选项 n（CO2）/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+>c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-) D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) 6.某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋，Br－，CO、I－、SO六种离子中的几种。 ①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色　②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成　③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。 根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是(　　) A． Na＋，Br－，CO　　　　 B． Na＋、I－、SO C． Fe2＋、I－、SO D． Fe2＋，Br－，CO 7.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+，Al3+、Fe3+，CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　) A． 溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO B． 溶液中n(NH)=0.2 mol C． 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ D． n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1 8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH，Ba2＋，Mg2＋，H＋，OH－，Cl－，HCO，SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) A． 甲溶液含有Ba2＋ B． 乙溶液含有SO C． 丙溶液含有Cl－ D． 丁溶液含有Mg2＋ 9.常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO，②NH，③Fe2＋，④Na＋，⑤HCO，⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　) A． ①③⑤ B． ②③④ C． ①②⑥ D． ④⑤⑥ 10.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是(　　) A． Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B． FeCl2是否被氧化(KSCN溶液) C． KI是否被氧化(淀粉溶液) D． 氯水是否失效(pH试纸) 11.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A． ①溶液中c(H+)为0.200 mo