专题2.3 氧化还原反应（知识讲解）-2020年高考化学一轮复习精讲

专题二 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应 【真题速递】 1. (1)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA（2019·全国1卷）( ) (2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－( )(2015·山东理综，11C) (3)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( )(2015·广东理综，22C) (4)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(2015·广东理综，22D) (5)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应( )(2014·山东理综，7C) (6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(2014·山东理综，7D) 2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是(　　) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 4．(2016·北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：(橙色)＋H2O2CrO 结合实验，下列说法不正确的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 5.( (2016·上海，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A． 氧气是氧化产物 B． O2F2既是氧化剂又是还原剂 C． 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 【考纲解读】 考点 内容 说明 氧化还原反应 1. 了解氧化还原反应的本质。 2. 了解常见的氧化还原反应。 3. 掌握常见氧化还原反应方程式的配平。 4. 掌握常见氧化还原反应的相关计算。 高考必考点之一，常以选择题、非选择题的形式出现 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念及其关系 1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。 2．氧化还原反应的特征：____________—判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。 3．氧化还原反应的本质：______________。 4．有关概念及相互关系 5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。 A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。 二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 类别 实例 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物 2.常见的还原剂 类别 实例 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。如： 氧化剂　还原剂　 还原产物　氧化产物 2．单线桥法 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。如： 还原剂　 氧化剂 四、氧化性、还原性的判断 1.氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。 【考点精讲】 考点一、氧化还原反应的概念 1． 氧化还原反应概念 (1)氧化还原反应的本