浙教版科学九年级上册第一章第4节常见的碱 教案

常见的碱 一、碱的性质(碱的通性) 1、碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 （1）氢氧化钙跟二氧化碳反应 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水变浑浊，常利用这一反应来检验二氧化碳气体的存在 （2）氢氧化钠跟二氧化碳反应 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质 （3）氢氧化钠跟二氧化硫反应 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O 大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。 3、碱与酸反应生成盐和水（中和反应） （1）氢氧化钠跟盐酸反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O （2）氢氧化钙跟盐酸反应 Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 改良酸性土壤 4、某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 （1）取1支试管，注入2～3毫升蓝色的氯化铜溶液，向该试管中滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，反应的化学方程式为 2NaOH + CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl （蓝色沉淀） （2）取1支试管，注入2～3毫升黄色的氯化铁溶液，向该试管中滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 3NaOH + FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl （红褐色沉淀） 注：：FeCl3 溶液是棕黄色的；CuCl2 溶液是蓝色的；Fe(OH)3 是红褐色沉淀；Cu(OH)2 是蓝色沉淀。 【拓展】四种可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O; 四种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 碱之所以具有共性是因为可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子——OH- 例1　下列不属于氢氧化钾的化学性质的是(　　) A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞试液变红色 C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应 例2　某一无色溶液具有下列性质：①使无色的酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是(　　) A．氢氧化钠溶液