浙教版九年级科学上册课件 1.5 酸和碱之间发生的反应(29张PPT)

第一课时 酸碱反应的实质及应用 复习 酸的通性 1、酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 Zn + H2SO4 H2 = ZnSO4 + CuO + H2SO4 H2O = CuSO4 + Cu(OH)2 + H2SO4 H2O = CuSO4 + 2 BaCl2 + H2SO4 HCl = BaSO4 + 2 可溶性碱的通性 1、可溶性碱与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变蓝色， 能使无色酚酞变红色。 3、（所有）碱 + 酸 = 盐 + 水 4、可溶性碱 +（可溶性）盐 = 新盐 + 新碱 2、可溶性碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 SO2 + NaOH Na2SO3 = H2O + 2 Fe(OH)3 HCl + FeCl3 + = H2O 3 3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 = NaOH + 2 酸和碱之间的反应 【情景和问题的提出】 酸具有酸性,PH＜7,能使紫色石蕊试液变___色， 碱具有碱性,PH＞7,能使紫色石蕊试液变___色，如果酸和碱之间发生反应，结果会怎么样？ 红 蓝 1、建立假设： 你的假设是：_________________________ ____________________________________ 酸与碱反应，酸的酸性会减弱， 碱的碱性也会减弱，结果可能会中和，PH=7 2、设计实验： 用稀盐酸与氢氧化钠溶液实验 操作步骤 现 象 分 析 1）在烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，滴入 2滴酚酞溶液 2）逐滴滴入稀盐酸， 并不断搅拌 3）取以上溶液2滴滴在 玻璃片上，置于酒精 灯上加热 溶液由无色逐渐变为红色 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成 溶液显 性 溶液 性 蒸发、结晶 新物质生成 碱 不显碱 1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？ 酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 还可以用紫色石蕊试液来判断反应恰好完成。 2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量。 3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？ 不是，因为氢氧化钠已经完全反应。酚酞试液已经由红色变为无色。 3、实验结果分析： 在上面的实验中，盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水。 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ H2O NaCl NaOH + HCl H2O = NaCl + 1.盐酸和氢氧化钠溶液反应有什么特点？ 盐酸的酸性减弱，氢氧化钠的碱性也减弱，结果生成中性的氯化钠，PH=7。 PH=7 2.硫酸和氢氧化钾溶液反应也有这样的特点吗？ 氢氧化钾 酚酞 显红色 氢氧化钾 稀硫酸 KOH + H2SO4 H2O = K2SO4 + 2 2 化学方程式： 2014年9月10日11时 10分左右一辆从孝感 运送盐酸到武汉的槽 罐车，在汉十高速黄 陂横店境内失控侧翻， 罐车侧翻后盐酸泄漏 到路面腾起白烟。消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca(OH)2进行处理，又耗水10吨稀释处理。 事故分析 Ca(OH)2 + HCl H2O = CaCl2 + 2 2 化学方程式： 以上3个反应有什么共同的特点呢？ NaOH + HCl H2O = NaCl + KOH + H2SO4 H2O = K2SO4 + 2 2 Ca(OH)2 + HCl H2O = CaCl2 + 2 2 酸 碱 水 盐 + = + 一、酸碱反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。 1、定义 读下图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。 酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。 OH_ + H+ H2O = 2、实质 二、酸碱反应的应用 1、农业上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的 方法来降低土壤的酸性。 2.用碱处理酸性的工业废水 3.精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。 你能例举生活中酸碱反应的应用吗？ 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，