2019年秋高中化学选修四人教版课件：第三章 第三节 盐类的水解 (3份打包)

第三章 水溶液中的电离平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 第2课时 盐类水解的应用 第3课时 pH的应用 三维目标 【知识与技能】 (1)结合探究实验了解盐类水解的概念、本质、规律及对溶液酸碱性的影响。 (2)学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 (3)了解影响盐类水解的因素和盐类水解在生产、生活等方面的应用。 (4)根据盐类水解和守恒思想比较溶液中离子浓度关系。 三维目标 【过程与方法】 (1)培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质； (2)培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力； (3)培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 【情感、态度与价值观】 通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。 【重点】 盐类水解的本质和规律、离子浓度的大小比较。 【难点】 影响盐类水解的因素及离子浓度的大小比较。 重点难点 教学建议 关于盐类水解 本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。 1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。 由实验结果展开讨论： 为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？ 教学建议 2．盐类水解的本质 以CH3COONa水解为例，引导学生思考并讨论强碱和弱酸所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。 (1)提出问题： ①在溶液中存在几种电离？ ②对水的电离平衡有何影响？ ③为什么溶液显碱性？ 教学建议 (2)分析讨论 通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质而促使水的电离，使溶液中c(OH－)增大，从而使溶液呈碱性并写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。 运用这种分析方法，接下来分析其他几种盐的水解。分析时可利用图帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。 教学建议 通过分析，总结出盐类水解的一般规律： 谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。 谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。 都强不水解。 都弱都水解(了解就可) 3．关于正确书写盐类水解的离子方程式 (1)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。 教学建议 (2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察Na2CO3、Al2(SO4)3溶于水时的现象。 (3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“⇌”号。 (4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。 教学建议 (5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离 子方程式。 关于盐类水解的利用包括两个方面介绍： 一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐类水解知识的应用。 分析影响盐类水解的因素： 指出主要因素是盐本身的性质； 外界因素主要有温度、浓度及外加酸、碱等因素。 教学建议 盐类水解知识的应用： 通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。 新课导入 【导入一】 引入实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。(此实验可在教师指导下由学生完成) 实验现象： 醋酸钠：显碱性 氯化钠：显中性 氯化铵：显酸性 提问： (1)哪些酸是强酸或弱酸？ (2)哪些碱是强碱或弱碱？ 新课导入 (3)盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐 正盐：强酸弱碱盐(氯化铵)、强碱弱酸盐(醋酸钠)、强酸强碱盐(氯化钠)、弱酸弱碱盐(醋酸铵) 【导入二】 当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器 中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫 灭