专题1.4 一定物质的量浓度的溶液及配制（知识讲解）-2020年高考化学一轮复习精讲

专题一 从实验学化学 第四讲 一定物质的量浓度的溶液及配制 【真题速递】 1.（2019·全国Ⅲ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ） A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 2．（2016年高考江苏卷）下列说法正确的是（ ） A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 3．（2015四川理综化学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 4．（2016·上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1 5．（2016·天津理综，7(6) ）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________， 生成硫酸铜的物质的量为________。 碳 氮 Y X 硫 Z 6．（2016·江苏，18(3) ）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： O2S4OI2MnO(OH)2 ①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_________________________________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。 【考纲解读】 考点 内容 说明 化学计量在实验中的应用 1. 了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 2. 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。 高考必考点之一，常以选择题、非选择题的形式出现 【知识梳理】 一、　物质的量浓度 1．物质的量浓度表示 ，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为 。 2．物质的量浓度的数学表达式是 ，nB表示 ，V表示 ，因此物质的量浓度的单位是 。 3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中 总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中 保持不变，即遵循稀释定律： 。 二、　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用 (1)规格及特点：常规的容量瓶有 、 、 、 等几种。 (2)容量瓶上标注有 、 、 。 （3）使用容量瓶的第一步操作是 ， 操作方法是 。 2．以配制1 000 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理： (2)实验仪器