2018_2019学年北京选修4人教版第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时学案及上课课件）（课件17张） (共4份打包)

北京市顺义区杨镇第一中学 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第一课时 饱和NaCl溶液 形状不规则的氯化钠晶体 饱和NaCl溶液 形状改变的氯化钠晶体(质量不变) 一段时间后 NaCl （s） Na+(aq) + Cl- (aq) 溶解 沉淀 𝓋/mol/(L·s) 𝓋（溶解） 𝓋（沉淀） 𝓋（溶解）= 𝓋（沉淀） t 请绘制出将NaCl加入水中形成饱和溶液，并建立 平衡时的溶解——沉淀速率图像。 NaCl （s） Na+(aq) + Cl- (aq) 溶解 沉淀 思考：要使饱和NaCl溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 练习：右侧实验会出现什么实验现象？为什么？ HCl Cl2 有白色晶体析出 HCl溶于水，c(Cl-)↑，平衡逆移，NaCl析出。 方案1.___________________________________ 方案2.___________________________________ 蒸发结晶，过滤 加入浓盐酸，过滤 思考:对于可溶于水的NaCl，存在着溶解平衡。 那么，对于同样从海水中提取的难溶于水的Mg(OH)2在水中是一种什么状态呢？ 加工 甲同学：Mg(OH)2不溶于水中，因此不存在溶解的问题。 丙同学：Mg(OH)2在水中溶解度小，很容易达到饱和状态，未溶解的Mg(OH)2以沉淀形式析出，该过程中也存在着平衡。 乙同学：Mg(OH)2在水中溶解度小，有极少量的溶解在水中，形成Mg2+和OH-，但不存在平衡。 即：Mg(OH)2（s） Mg2+(aq) + 2OH- (aq) 溶解 沉淀 即：Mg(OH)2 （s）= Mg2+(aq) + 2OH- (aq) 三位同学对此进行了不同的猜测： 你认为，甲、乙、丙三位哪位同学合理，并设计实验证明你的观点？ 实验①：向氢氧化镁中加入少量水，再滴加几滴酚酞溶液。 现象： ____________________________________ 结论： ____________________________________ 实验②：____________________________________ 现象：____________________________________ 结论：____________________________________ 试液变为红色 溶液中存在OH-,说明Mg(OH)2溶解 再向试液中加入少量MgCl2(s) 红色变浅 溶液中存在平衡 结合溶解度曲线，讨论影响难溶电解质溶解平衡的因素 条件改变 采取措施 平衡移动方向 是否有沉淀析出 升高温度 c(Mg2＋)↑ c(OH－)↓ 即：Mg(OH)2（s） Mg2+(aq) + 2OH- (aq) 溶解 沉淀 加热 逆移 是 加MgCl2(s) 通入HCl(g) 逆移 是 否 正移 请你结合所学知识结和方程式，从平衡移动的角度分析一下： 为什么Mg(OH)2能溶解于HCl? Mg(OH)2（s） Mg2+(aq) + 2OH- (aq) 溶解 沉淀 HCl = H+ + Cl- 方程式: ① ② 原理： _____________________________________________ 总反应方程式: Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O 加入盐酸，c(OH-)降低，平衡正移，Mg(OH)2逐渐溶解。 平衡常数： K= 溶度积： Ksp= 写出下列溶解平衡的溶度积(Ksp)表达式 SO4 3 Ksp= Ksp= Ksp= 溶度积的表达与应用 Mg(OH)2（s） Mg2+(aq) + 2OH- (aq) 溶解 沉淀 思考：溶度积常数Ksp的简单应用 医学上救治可溶性银盐中毒，一般用NaCl溶液给患者洗胃，使Ag+转化为不溶于酸的AgCl从而排出体外。 某工人误食浓度为c(Ag+)=1.8×10-4 mol/L 的工业原料，现场医生紧急救护，让患者服用下列哪种浓度的NaCl溶液可以起到缓解中毒的作用？ 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 c(NaCl)=1×10-10 mol/L c(NaCl)=1×10-6 mol/L c(NaCl)=1 mol/L Qc=1.8×10-14 < Ksp Qc=1.8×10-10 = Ksp Qc=1.8×10-10 > Ksp 不析出 饱和 析出 1、人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH) ,其存在溶解平衡： Ca5(PO4)3(OH) （s） 5Ca2＋(aq)＋ 3PO43－(aq)＋ OH－(aq) 如果我们吃过多甜食，口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生酸性物质，易导致龋齿的发生。 溶解 沉淀