高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》知识点

重要几种金属化合物总结 钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 注：①Na2O2与O2 的物质的量之比为2:1. ②Na2O2与H2O和CO2 混合气体的反应可视作Na2O2 先与CO2反应，再与H2O反应。 2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3） 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱 小苏打 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性 与盐酸反应 慢 不剧烈 Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 CO32－+H+(少量)= HCO3－ Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+（过量）= CO2↑+H2O 快 剧烈 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+= CO2↑+H2O 与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32－+Ca2+=CaCO3↓ 足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 不足： 2HCO3+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－ 与CaCl2反应 Na2CO3+ BaCl2==CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+=CaCO3↓ 无明显现象 相互 转化 上①：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3