2019年广东省深圳市高考化学二模试卷解析版

2019年广东省深圳市高考化学二模试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷．关于该化合物的说法正确的是（　　） A. 与互为同系物 B. l mol二噁烷完全燃烧消耗 C. 一氯代物有4种 D. 分子中所有原子均处于同一平面 2. 下列实验装置不能达到相应实验目的是（　　） A. 收集 B. 分离和 C. 制备 D. 制取蒸馏水 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 8 g 中，含有质子数为 B. 1 L 的稀中，含有数目为  C. 甲烷氯代反应中，消耗l mol 生成HCl分子数为 D. 密闭容器中，2 mol NO和充分反应后分子总数为 4. NiSO4.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下： 下列叙述错误的是（　　） A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 B. 除去可采用FeS C. 流程中的目的是富集 D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶 5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20．其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　） A. 简单离子的半径： B. 含有非极性共价键 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 常温常压下Y的单质为气态 6. 电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（　　） A. Ni电极表面发生了还原反应 B. 阳极的电极反应为： C. 电解质中发生的离子反应有： D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环 7. 人体血液存在H2CO3/HCO3-，HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72（pKa=-lgKa）。则下列说法正确的是（　　） A. 曲线I表示与pH的变化关系 B. 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. 当时， D. 当pH增大时，逐渐减小 二、简答题（本大题共4小题，共48.0分） 8. 重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程如图所示。 已知：Ⅰ在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+ Ⅱ相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr3+ 4.9 6.8 Fe3+ 1.5 2.8 回答下列问题： （l）滤渣②的主要成分为______（填化学式）。 （2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式______。 （3）“加热”操作的目的是______。 （4）“酸化”过程中发生反应2CrO42-+H+⇌Cr2O72-+H2O（K=4×1014L3•mol-3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72-）=1.6×10-3mol•L-1则溶液中c（CrO42-）=______ （5）“结晶”后得到K2Cr2O7（M=294g•mol-1）产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为0.01000 mol•L-l（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为900 mL，则产品的纯度为______。[滴定反应为：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4=K2SO4+Cr（SO4）3+6（NH4）2Fe（SO4）2+3Fe（SO4）3+7H2O] （6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。 ①负极的电极反应式为______； ②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 9. 二甲醚（CH3OCH3）重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题： （1）CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3（g）+O2（g）=2CO（g）+3H2（g）△H 己知：CH3OCH3（g）⇌CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H1 CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H2 H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3 ①则反应Ⅰ的△H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。 ②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ．测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图（a）所示。当＞0.6时，H2的体积百分含量快