专题10 酸和碱（知识精讲）-2019年中考化学精彩总复习

第十单元 酸 和 碱 【知识网络】 【分析解读】 1.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验，问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 2.对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。 3.氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 4.对pH概念的理解，题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。 5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。 【知识梳理】 考点一：盐酸和硫酸（常见考点） 1.浓盐酸和浓硫酸的性质比较 浓盐酸 浓硫酸 溶质化学式 ______ ______ 色、态、味 “纯净”：无色液体、有______气味的液体 工业盐酸：黄色（含Fe3+） ______色、______味、粘稠油状的液体 打开试剂瓶 现象 瓶口出现______ 无明显现象 原因 浓盐酸易 各成分的变化 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______ 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______ 特性 有腐蚀性 a。浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于______变化 b。浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于______变化 c。浓硫酸稀释时______ 用 途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，帮助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2．浓硫酸 （1）吸水性：可用做______。如图:干燥气体时 导管应该“长进短出” （2） 强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的____________溶液。 （3）稀释浓硫酸：______入______，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 3．酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有______） (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变______色，可使无色的酚酞试液______变色； (2)能与多种活泼金属反应，生成______。（______反应） 如：Fe+2HCl=____________ Zn+H2SO4=____________ 2A l+6HCl=____________ 2Al+3H2SO4=____________ (3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（______反应） 如：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl==____________（______溶液）； 氧化铜+硫酸CuO+H2SO4==____________（______溶液） （4）酸与碱反应，生成盐和水。（______反应，______反应） 如：NaOH + HCl = ____________ （5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应） 如：HCl+ AgNO3=____________ H2SO4+BaCl2=____________ CaCO3 + 2HCl = __________________ 考点二：氢氧化钠和氢氧化钙（常见考点） 1．氢氧化钠和氢氧化钙： 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色______，______溶于水（溶解放热）易______ 白色______，______溶于水 俗 名 __________________ ____________ 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良______土壤、配波尔多液 ③建筑材料（CaCO3） 【方法总结】 （1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 （2）碱有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上______溶液。 （3）氧化钙（生石灰）与水发生反应，生成氢氧化钙：__________________，反应放出大量的__