专题2.2 炔烃 脂肪烃的来源及其应用-2018-2019学年高二化学下学期同步培优（选修5）

专题02 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 一、炔烃 1．炔烃的概念及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其物理性质与烷烃和烯烃相似，通式为CnH2n-2（n≥2）最简单的炔烃为乙炔。 2．乙炔 (1)组成和结构：分子式C2H2，电子式，结构式,H-C三C-H，结构简式CH三CH，实验式CH，空间结构直线型分子。 典例1描述CH3—CH==CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是(　　) ①6个碳原子有可能在同一直线上②6个碳原子不可能都在同一直线上 ③6个碳原子一定都在同一平面上④6个碳原子不可能都在同一平面上 A．①②　　 B．②③　　 C．②④　　 D．①④ (2)性质： ①物理性质： 纯净的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，易溶于有机溶剂。 ②化学性质： 氧化反应： 点燃：火焰明亮，有浓烟，方程式为：2C2H2+5O24CO2＋2H2O。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 加成反应： 与溴加成：CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2； 与HCl加成：CH≡CH＋HClCH2==CHCl 加聚反应： 3．实验室制法： ①反应原理： CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。 ②收集方法：用排水集气 法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法)。 制取乙炔应注意的问题 (1)实验装置在使用前要先检查气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制食盐水流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。 (5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停；②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 (6)电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。 做乙炔的实验室制取和性质检验实验时，应注意：CaC2和H2O反应剧烈，往往用饱和食盐水代替水，反应后生成的Ca(OH)2呈糊状，不能使用启普发生器，乙炔是易燃性气体，点燃前要先检验纯度，选择装置和进行实验时，应注意安全。 典例2如图所示中的实验装置可用于制取乙炔，请填空： (1)图中，A管的作用是___________________________________________________，制取乙炔的化学方程式是：_____________________________________________________。 为避免反应太快，可采取的措施是____________________ ___________________________________。 (2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________反应。 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是________，乙炔发生了________反应。 (4)为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实验现象是______________________________。 【拓展延伸】 1．乙炔的实验室制法及性质验证 (1)实验装置 (2)反应原理 装置①中的反应方程式为：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 装置②中CuSO4溶液的作用： 除去杂质，如CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。 装置③中酸性KMnO4溶液褪色。 装置④中溴的四氯化碳溶液褪色，反应为：CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2 装置⑤处现象：有明亮的火焰并有浓烟产生。 【注意】　 (1)实验室制取乙炔时常用饱和食盐水，而不直接滴加水，目的是减缓电石与水的反应速率。 (2)因乙炔和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集乙炔气体。 2．制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前要先检验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴慢慢地滴入。 (5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停。②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞