【文档含习题】专题04 化学反应条件的控制-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（苏教版选修6）浙江专用

专题整合提升 [知识网络] [专题探究] 专题一　过氧化氢性质的探究 过氧化氢是一种重要试剂，从氧的化合价看，既有氧化性又有还原性，还是一种极弱酸，具有不稳定性，易分解。[来源:Z_xx_k.Com] 专题二　控制变量法实验探究题的解法 “控制变量法”在近年新课程高考中，脱颖而出，成为新高考试题的宠儿。控制变量法作为化学实验探究的有效方法，在探究实验中运用较多。在化学实验探究中，不同的因素条件对实验产生不同的影响。根据因素性质的不同，变量可分为实验变量、无关变量和反应变量。实验变量又称自变量，是实验操纵的因素或条件。反应变量也称因变量，指实验中由于实验变量而引起的变化和结果。化学探究实验中控制变量法思路如下： 解“控制变量法”实验探究题的一般步骤：（1）认真研究实验课题，明确实验目的，分析实验原理。实验目的是实验设计的方向，而实验原理则是实验设计的基础。通过分析实验目的能够得到实验变量和反应变量，而实验变量的操纵方法和反应变量的控制方法往往隐藏在实验原理中。（2）确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。（3）设置合理的实验步骤，控制其余无关变量，确保单一变量的检测，即：“定多议一”。[来源:Zxxk.Com] $$ 课题一　硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 　【学考报告】 知识条目 加试要求 ①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象 ②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响 b c 一、化学反应速率 1.化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝。式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·L－1。Δt——时间变化，常用单位为s、min。v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1等。 3.影响化学反应速率的因素 (1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。 (2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。 4.硫代硫酸钠与酸的反应 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。 由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。反应进行得快，则先出现浑浊现象。 二、课题方案设计[来源:Z&xx&k.Com] 1.实验操作要点 为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。 2.实验记录与结论 (1)探究浓度对反应速率的影响： ①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。 ②另取两支试管，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。 锥形瓶编号 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液/mL 反应时间/s 结论 1 10 0 10 12 s Na2S2O3溶液的浓度越大，溶液变浑浊越快，反应速率越快[来源:学科网] 2 5 5[来源:Zxxk.Com][来源:Zxxk.Com] 10 20 s[来源:学科网] (2)探究温度对反应速率的影响： 取一个50 mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向另一支试管中加入10 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶液的温度和反应所需的时间。 锥形瓶编号 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液/mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液/mL 反应温度/℃ 反应时间/s 结论 1 10 10 室温 12 s 反应混合液温度越高，溶液变浑浊越快，反应速率越快 3 10 10 40 ℃ 5 s 思考：在应用实验比较法时应注意什么问题？ 提示　实验比较法常通过平行实验或先后的系列实