高中化学选修实验化学教案-4.3 反应条件对化学平衡的影响-苏教版

《反应条件对化学平衡的影响》教学设计 课 题 1.氯化钴溶液变色原理 2.乙酸乙酯水解反应条件比较 教学目标 1、通过实验加深对可逆反应的了解和认识。 2、通过实验加深对化学平衡移动的理解。 3、学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。 4、用实验的方法了解和初步探究温度、浓度等因素对化学平衡的影响。 教学重难点 教学重点： 实验方案的设计 教学难点：实验方案的评价 教学具准备 课件、学生实验仪器和试剂等 1、教学过程： 【复习导入】学生回答化学平衡移动原理 实验一：氯化钴溶液变色原理 介绍氯化钴 在氯化钴溶液中，存在着如下平衡： 。 氯化钴水合物之间的转化： 【学生设计实验方案】 方 案 现 象 结 论 在一支试管中加入约2mL氯化钴溶液，再慢慢滴加浓盐酸，观察现象。将上述试管溶液一分为二，置于两支试管中，向一支试管中加入约3mL蒸馏水，与另一支试管做对照。  溶液由粉红色变为蓝色 ， 加水后溶液变成粉红色  增大生成物浓度，平衡逆移。 相当于减小生成物浓度，平衡正移 取一支试管，加入少量氯化钴晶体（CoCl2·6H2O），然后用酒精灯加热该试管片刻。观察过程中溶液颜色的变化。  由粉红色变蓝色  升高温度，平衡向吸热反应方向移动 实验二：乙酸乙酯水解反应条件比较 【学生板演】 乙酸乙酯的水解： 【思考】 1、乙酸乙酯水解可以在哪些条件下进行？哪个条件下水解程度大？ 2、通过什么现象观察水解程度的大小？ 3、实验时哪些量要相同？ 实 验 步 骤 现象 结论 试管1：4ml蒸馏水+2滴石蕊+ 2ml乙酸乙酯 试管2：4ml稀硫酸+2滴石蕊+ 2ml乙酸乙酯 试管3：4ml氢氧化钠+2滴石蕊+ 2ml乙酸乙酯 振荡后将三只试管同时插入热水浴(约75℃)中，加热约5分钟。取出试管观察液相界面情况。  分层， 试管1无变化 试管2略有减小 试管3下降明显  酸和碱都是催化剂 碱性条件下，使生成物浓度减小，平衡正移 【当堂练习】：1、（2017.11选考30题节选） (一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C10H18(l)