内容正文：
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章
第二节 电解质
制作：枣庄市第二中学 王广磊
（第1课时）
旧知回顾
问题１ 金属导电的原因是什么？
金属导电是因为存在自由移动的电子。
物质导电是因为存在自由移动的带电微粒。
在水溶液中或熔化状态下是否导电
化合物的另一种分类方法
？
实验演电解质导电.avi示
融化电解质导电.avi
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
一、电解质及其电离
（一）、电解质和非电解质
温馨提示：
（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质。
归纳：电解质与非电解质的判断依据。
首先为化合物；其次在水溶液或熔融状态下能导电的为电解质，均不导电的为非电解质。
【试一试】 ：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
（二）、电解质的电离
问题2 为何NaCl固体、NaCl溶液的导电性不同？
在固体中虽存在Na+ 、Cl-却不能自由移动；而在水分子作用下，固体中排列紧密的Na+ 、Cl-逐渐进入溶液而能够自由移动。
演融化电解质导电.avi示
交流·研讨
问题3 是否存在阴阳离子就能导电？熔融的NaCl能导电的原因。
受热熔化时，原来排列紧密的Na+ 、Cl-也能成为自由移动的离子。
物质中存在带电微粒且可自由移动时才可导电。
为什么电解质的溶液具有导电性？
问题
探究
金属能导电
金属内部有自由移
动的带负电的电子
定向迁移
盐酸、NaOH溶液
NaCl溶液能导电
溶液中也有自由
移动的带电微粒
定向迁移
交流·研讨
问题4 1、电离与通电有关吗？ 2、电离的条件，3、酸、碱、盐定义。
2、溶于水或熔融可能导致电离。
1、电离与通电与否无关，若电离则可导电。
交流·研讨
问题5 归纳书写电离方程式(用化学式和离子符号来表示物质电离的式子)的注意要点。
①要正确认识物质电离时所产生的离子，正确书写离子符号(原子团不可随意拆开) ②要符合质量守恒和电荷守恒。
迁移·应用
问题6 书写P39物质的电离方程式，并判断酸、碱、盐的分类。
H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
迁移·应用
问题7 已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ?
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。
应用·小结
问题8 身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？
汗液为电解质溶液可导电，所以易发生触电事故。
酸、碱、盐为电解质，溶于水或熔融时可电离，书写电离方程式时要正确书写离子符号且要符合质量守恒和电荷守恒。
在水分子作用下或受热时，晶体中
被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，
这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。
电离——
电离的表示方法——电离方程式
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
NaCl=Na++Cl-
【试一试】
书写电离方程式并判断酸、
碱、盐的分类。
HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
BaCl2
电解质
非电解质
酸
碱
盐
强电解质
弱电解质
〖达标检测答案〗A
A组夯实基础答案：
1.D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D
B组能力提升答案：
7.A 8.A
9.(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑤⑧
10.(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (2)NH4HSO4=NH4++HSO4（3）NaHCO3=Na++HCO3-（4）BaSO4=Ba2++SO42-
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章
第二节 电解质
制作：枣庄市第二中学中学 王广磊
（第2课时）
电解质在水溶液中的反应
问题探究二
《学习目标》
1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）
2. 掌握简单离子反应方程式的书写
3. 进一步学会用实验法进行研究和学习