精品解析：山东省东营市2024-2025学年高一上学期期中质量检测化学试题

2024—2025学年度第一学期期中质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关、下列说法错误的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 小苏打可用作食品膨松剂 C. 漂白粉与浓盐酸混合使用可提高消毒效果 D. 84消毒液的有效成分为 2. 下列物质不属于电解质的是 A. 硫酸钾 B. 铁 C. 碳酸钙 D. 次氯酸 3. 下列说法错误的是 A. “侯氏制碱法”中制得的碱是“烧碱” B. 东汉青铜摇钱树表面绿色物质的主要成分属于盐 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 屠呦呦发现并提取的青蒿素能有效提高对疟原虫的抑制率 4. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定浓度的溶液 B．用浓盐酸和反应制 C．加热试管中的液体 D．收集 A A B. B C. C D. D 5. 下列关于钠、氯及其化合物的说法正确的是 A. 钠和氯元素在自然界中均存在游离态 B. 在中燃烧，发出黄色火焰，产生白雾 C. 金属应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应避光保存 D 工业上电解熔融制备金属钠时，元素发生了氧化反应 6. 下列除杂试剂，分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 饱和溶液 洗气 B 洗气 C 固体() 加热 D 溶液() 过量溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 25℃、下，中含有的原子数为 C. 由和组成的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，与足量铁粉反应，转移电子数为 8. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱溶液中：、、、 B. 硝酸中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 9. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入石灰乳中： B. 将加入水中： C. 向溶液中滴加少量氨水： D. 向溶液中滴加酸性溶液： 10. 三元催化剂可将废气中的、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A. 净化后的产物为、、 B. “还原”过程中碳元素均被氧化 C. “还原”过程中每反应，转移电子 D. 被“储存”的化学方程式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 单质的相关转化如下所示，下列说法错误的是 A b，c均可与n反应生成a B. 足量c与g反应所得产物不稳定 C. d与b反应所得溶液可与纯碱溶液反应 D. g与d恰好反应时，漂白液f中只含一种溶质 12. 为研究的漂白性并模拟工业制备漂白粉，设计下列装置进行实验。 下列说法错误的是 A. 装置中发生反应： B. C、E处依次放入干燥有色布条、湿润有色布条 C. 若无B装置，则G中最终产生漂白粉的有效成分含量偏低 D. H中试剂可为溶液，用于吸收未反应的 13. 粗盐(含泥沙，，等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 若试剂②为溶液，则溶液I中含有、、、、 B. 沉淀的主要成分为泥沙、、、、 C. 试剂④为适量盐酸，发生的离子反应只有 D. 实验室仅用铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿即可完成操作b 14. 磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A. 该反应中被还原的元素只有 B. 该反应的化学方程式为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 当生成时，转移电子 15. 从烟气脱硝催化剂(含、、、等)回收五氧化二钒()的工艺流程如下。 已知：、、不溶于稀，下列说法错误的是 A. “滤渣”的成分为、、 B. “还原”过程中每消耗最多产生 C. “富集氧化”过程中主要的离子反应为 D. 由工艺流程可知溶解度： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某实验小组需要稀硫酸。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制该稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)。现有①②③④四种规格的量筒，选用的量筒是___________(填标号)。 （2）配制上述溶液需要用到下图所示的仪器___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管和___________(填仪器名称)。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，在配制过程中，玻璃棒所起的作用为___________。操作a应重复2~3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________、装入指定试剂瓶并贴好标签。 （4）在配制过程中，下列操作能引起浓度偏低的有___________(填标号)。 A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶底部含有少量蒸馏水 C. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 17. 某小苏打产品中混有少许，欲测定样品中的质量分数可采用以下方案。回答下列问题： 方案一：沉淀法 （1）“反应”中的离子方程式为___________。“过滤”所用玻璃仪器为烧杯、___________。 方案二：气体法 （2）已知：实验前后装置的质量差为样品产生的质量； ①A中试剂应___________。 ②仪器E的名称为___________；E中的试剂可以是___________(填标号)。 a．碱石灰 b． c．无水 d．无水 ③加热装置B前后需要两次通入空气。第一次通入空气时，需要打开止水夹___________(填“”、“”或“”，下同)，关闭止水夹___________；第二次通入空气的目的为___________。 ④若样品质量为，实验前后装置D的质量差为，则样品中的质量分数为___________。 18. 广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂等领域。 回答下列问题： （1）电子工业中用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，刻蚀后的残液含有、、等，反应的离子方程式为___________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）某化学兴趣小组用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。 ①将饱和溶液加到沸水中，继续煮沸至溶液呈___________色停止加热，即制得胶体，对应的化学方程式为___________。 ②检验胶体制备是否成功。最简单的方法是___________；制得的胶体中往往混有和，提纯方法是___________。 （3）查阅资料可知：酸性条件下、和发生如图转化。和溶液反应的离子方程式为___________。 19. 胆矾()是一种重要化工原料。某研究小组以辉铜矿粉(主要成分是)为主要原料制备胆矾并测定其纯度，操作流程如下： 回答下列问题： （1）按照物质的分类，胆矾属于___________(填标号)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 无机物 D. 有机物 （2）“高温1”中还原产物为___________(填化学式)；“高温2”的化学方程式为___________。 （3）“热浸”温度不宜过高的原因是___________；“热浸”反应的离子方程式为___________。 （4）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。 从溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。“蒸发浓缩”操作用到的仪器是___________(填标号)。 （5）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品，配成溶液，取出向其中加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为，则样品中的质量分数为___________(用代数式表示)。 20. (熔点为-59℃，沸点为11℃；浓度过高时易爆炸分解，极易溶于水且不与水反应)是优良的饮用水消毒剂和果蔬保鲜剂。某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)制备并对其性质进行探究。 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。 回答下列问题： （1）装置A中a的作用___________；装置A中反应生成和，其氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 （2）关闭，打开通入，在装置C中被稳定剂完全吸收。此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用除了吸收气体之外，还有___________。 （3）打开，继续通入，此时装置E中溶液呈蓝色。 ①继续通入的主要目的是___________。 ②装置C中发生反应的离子方程式为___________。 ③装置E中溶液呈蓝色的原因是___________(用离子方程式表示)。 ④若装置D为的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。 （4）能被多种稳定剂吸收，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，稳定剂II效果较好的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期期中质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关、下列说法错误的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 小苏打可用作食品膨松剂 C. 漂白粉与浓盐酸混合使用可提高消毒效果 D. 84消毒液的有效成分为 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素可用作水果罐头的抗氧化剂是由于维生素C具有还原性，容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，故A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳会使食品疏松多孔，所以可用作食品膨松剂，故B正确； C．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与盐酸混合反应生成有毒的氯气，不能提高消毒效果，所以漂白粉与浓盐酸不能混合使用，故C错误； D．84消毒液的有效成分为具有强氧化性的次氯酸钠，故D正确； 故选C。 2. 下列物质不属于电解质的是 A. 硫酸钾 B. 铁 C. 碳酸钙 D. 次氯酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钾是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，A不符合题意； B．铁为单质，不是电解质，B符合题意； C．碳酸钙是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，C不符合题意； D．次氯酸在水溶液中能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选B 3. 下列说法错误的是 A. “侯氏制碱法”中制得的碱是“烧碱” B. 东汉青铜摇钱树表面绿色物质的主要成分属于盐 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 屠呦呦发现并提取的青蒿素能有效提高对疟原虫的抑制率 【答案】A 【解析】 【详解】A．“侯氏制碱法”中制得的碱是“纯碱”碳酸钠，A错误； B．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；是含有铜离子和碳酸根离子的盐，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应，即铁置换出铜，C正确； D．屠呦呦发现并提取的青蒿素能有效提高对疟原虫的抑制率，提高了人类的医疗水平，D正确； 故选A。 4. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定浓度的溶液 B．用浓盐酸和反应制 C．加热试管中的液体 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，A错误； B．浓盐酸和反应制需要使用酒精灯加热，B错误； C．加热试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，C错误； D．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，D正确； 故选D 5. 下列关于钠、氯及其化合物的说法正确的是 A. 钠和氯元素在自然界中均存在游离态 B. 在中燃烧，发出黄色火焰，产生白雾 C. 金属应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应避光保存 D. 工业上电解熔融制备金属钠时，元素发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和氯元素的单质化学性质活泼，容易参加反应，在自然界中不存在游离态，A错误； B．在中燃烧，生成氯化钠颗粒，产生白烟，B错误； C．钠单质性质活泼，容易跟空气中的氧气、水蒸气反应，通常保存在煤油或石蜡油中；次氯酸见光容易分解为盐酸和氧气，故新制氯水应避光保存，C正确； D．工业上电解熔融制备金属钠时，元素化合价降低，发生了还原反应，D错误； 故选C。 6. 下列除杂试剂，分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 饱和溶液 洗气 B 洗气 C 固体() 加热 D 溶液() 过量溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液与HCl反应为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确； B．氯气中的HCl应选用饱和食盐水除去，故B错误； C．固体中的可用氧气加热除去，该反应属于氧化还原反应，故C错误； D．过量溶液除去氯化钠溶液中的硫酸钠，为复分解原理，但会引入过量的钡离子杂质，还需再加过量的碳酸钠除去钡离子，再加盐酸除去过量的碳酸钠才能达到除杂目的，故D错误； 故选：A。 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 25℃、下，中含有的原子数为 C. 由和组成的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，与足量铁粉反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液未指明体积，无法计算溶液中钠离子的数目，A错误； B．不是标准状况下的气体体积无法通过计算其物质的量，B错误； C．二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量相同，且分子中含有的原子数也相同，可以当成同一种物质计算，，则混合气体中含有的原子数为，C正确； D．标准状况下，22.4L的氯气的物质的量为1mol，最多转移电子数，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱溶液中：、、、 B. 硝酸中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱溶液中氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．硝酸中，硝酸会氧化碘离子，且氢离子会和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，次氯酸也会氧化碘离子，不能大量共存，故B不符合题意； C．铜离子的溶液为蓝色，且钙离子和硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，酸性溶液中、、、相互不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入石灰乳中： B. 将加入水中： C. 向溶液中滴加少量氨水： D. 向溶液中滴加酸性溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中氢氧化钙主要以固体存在，不能拆，反应为，A错误； B．加入水中生成氢氧化钠和氧气：，B错误； C．一水合氨为弱碱，不能拆，反应为，C错误； D．溶液中滴加酸性溶液，发生氧化还原反应生成碘单质和锰离子，D正确； 故选D。 10. 三元催化剂可将废气中的、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A. 净化后的产物为、、 B. “还原”过程中碳元素均被氧化 C. “还原”过程中每反应，转移电子 D. 被“储存”的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，废气中的、、在催化剂作用下发生如下转化，储存：、还原：，最后转化为、和等空气中的成分，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，通过一系列转化后得到、和，A正确； B．在“还原”过程中，和中的碳元素化合价分别由价与价都升高到中的价，化合价均升高，被氧化，B正确； C．“还原”过程中每反应，生成，转移电子，C错误； D．根据转化关系图和分析可知，在储存阶段发生了反应：，D正确； 故答案为：C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 单质的相关转化如下所示，下列说法错误的是 A. b，c均可与n反应生成a B. 足量c与g反应所得产物不稳定 C. d与b反应所得溶液可与纯碱溶液反应 D. g与d恰好反应时，漂白液f中只含一种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，与适量氧化物c反应得纯碱溶液，则d为Cl2、g为NaOH、c为CO2、f为主要成分为NaCl和NaClO的漂白液；单质m与单质a反应得氧化物n，与氧化物b反应得到氢氧化钠溶液，则m为Na、n为Na2O2、a为O2、b为H2O。 【详解】A．二氧化碳和水均能与过氧化钠反应生成氧气，故A正确； B．足量二氧化碳与氢氧化钠氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠，故C正确； D．氯气与氢氧化钠溶液反应得到的漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，故D错误； 故选D。 12. 为研究的漂白性并模拟工业制备漂白粉，设计下列装置进行实验。 下列说法错误的是 A. 装置中发生反应： B. C、E处依次放入干燥有色布条、湿润有色布条 C. 若无B装置，则G中最终产生漂白粉的有效成分含量偏低 D. H中试剂可为溶液，用于吸收未反应的 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，B除去挥发的氯化氢，氯气与水生成盐酸和次氯酸，装置C的实验目的是验证次氯酸有漂白性，D中浓硫酸干燥氯气，E装置检验氯气没有漂白性，F装置防止G中水进入E装置，通入G中制得次氯酸钙，H中得氢氧化钠溶液吸收过量的氯气防止污染； 【详解】A．装置中发生反应为氯酸钾和盐酸发生归中反应生成氯气：，A正确； B．装置C、E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，C、E处依次放入湿润有色布条、干燥有色布条，B错误； C．挥发的氯化氢会和氢氧化钙反应，则无B装置，则G中最终产生漂白粉的有效成分含量偏低，C正确； D．氯气有毒会和碱液反应，则H中试剂可为溶液，用于吸收未反应的，D正确； 故选B。 13. 粗盐(含泥沙，，等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 若试剂②为溶液，则溶液I中含有、、、、 B. 沉淀的主要成分为泥沙、、、、 C. 试剂④为适量盐酸，发生的离子反应只有 D. 实验室仅用铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿即可完成操作b 【答案】CD 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，再依次加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子(或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液)，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯化钠固体。流程中注意碳酸钠在氯化钡溶液之后，以便除去过量的钡离子； 【详解】A．若试剂②为溶液，则①为氯化钡溶液，过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，故溶液I中含有、、、、，A正确； B．由分析，钙转化为碳酸钙、钡转化为硫酸钡、碳酸钡，镁转化为氢氧化镁，则沉淀的主要成分为泥沙、、、、，B正确； C．试剂④为适量盐酸，除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，发生的离子反应有、，C错误； D．操作b为蒸发结晶，该操作中实验室需用铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，D错误； 故选CD。 14. 磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A. 该反应中被还原的元素只有 B. 该反应的化学方程式为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 当生成时，转移电子 【答案】BD 【解析】 【分析】该反应中碳单质中C元素由0升至+2，碳酸根中碳化合价由+4变为+2、铁化合价由+3变为+2，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； 【详解】A．碳酸根中碳化合价由+4变为+2、铁化合价由+3变为+2，铁、碳元素被还原，A错误； B．由分析，该反应的化学方程式为，B正确； C．碳单质中C元素由0升至+2被氧化得到氧化产物2分子CO，碳酸根中碳化合价由+4变为+2被还原得到还原产物1分子CO，铁化合价由+3变为+2被还原得到还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，C错误； D．由分析，电子转移为：，当生成（为0.1mol）时，转移电子，D正确； 故选BD。 15. 从烟气脱硝催化剂(含、、、等)回收五氧化二钒()的工艺流程如下。 已知：、、不溶于稀，下列说法错误的是 A. “滤渣”的成分为、、 B. “还原”过程中每消耗最多产生 C. “富集氧化”过程中主要的离子反应为 D. 由工艺流程可知溶解度： 【答案】BD 【解析】 【分析】将烟气脱硝催化剂(含、、、等)粉碎后加入稀硫酸，由于、、不溶于稀，则发生反应的方程式为，故滤渣为、、，在滤液中加入进行还原，发生的离子方程式为，得到含的溶液，加入NaOH、O2进行富集氧化，发生反应，得到含的溶液，加入得到固体，固体焙烧得到，据此回答。 【详解】A．由分析知，“滤渣”的成分为、、，A正确； B．“还原”时发生的反应方程式为，则每消耗最多产生，B错误； C．由分析知，“富集氧化”过程中主要的离子反应为，C正确； D．由向含的溶液，加入得到固体可知，溶解度：，D错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某实验小组需要稀硫酸。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制该稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)。现有①②③④四种规格的量筒，选用的量筒是___________(填标号)。 （2）配制上述溶液需要用到下图所示的仪器___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管和___________(填仪器名称)。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，在配制过程中，玻璃棒所起的作用为___________。操作a应重复2~3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________、装入指定试剂瓶并贴好标签。 （4）在配制过程中，下列操作能引起浓度偏低的有___________(填标号)。 A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶底部含有少量蒸馏水 C. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 16.3 ②. ② （2） ①. BD ②. 容量瓶 （3） ①. 搅拌、引流 ②. 确保溶质完全转移入容量瓶中 ③. 摇匀 （4）ACD 【解析】 【分析】由浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸的主要步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀； 【小问1详解】 配制稀硫酸，需使用100mL的容量瓶，由可知密度为184 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol /L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.10L×3mol/L，解得V≈16.3mL，按照量取的最近原则可知，应选用25mL量筒，故选②； 【小问2详解】 根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，则图示仪器需要用到的是B（烧杯）、D（玻璃棒），还需用到的玻璃仪器为100mL容量瓶； 【小问3详解】 在配制过程中，玻璃棒所起的作用为搅拌（在浓硫酸稀释过程中）、引流（在转移液体过程中）。操作a应重复2~3次，目的是确保溶质完全转移入容量瓶中，定容后还需要的操作为摇匀、装入指定试剂瓶并贴好标签； 【小问4详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，使得浓硫酸量偏小，导致配制溶液浓度偏低； B．定容时需要加蒸馏水，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液中硫酸物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液的浓度不变； C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质损失，所配溶液的浓度偏低； D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，将所配溶液稀释，所配溶液的浓度偏低； 故选ACD。 17. 某小苏打产品中混有少许，欲测定样品中的质量分数可采用以下方案。回答下列问题： 方案一：沉淀法 （1）“反应”中的离子方程式为___________。“过滤”所用玻璃仪器为烧杯、___________。 方案二：气体法 （2）已知：实验前后装置的质量差为样品产生的质量； ①A中试剂应为___________。 ②仪器E的名称为___________；E中的试剂可以是___________(填标号)。 a．碱石灰 b． c．无水 d．无水 ③加热装置B前后需要两次通入空气。第一次通入空气时，需要打开止水夹___________(填“”、“”或“”，下同)，关闭止水夹___________；第二次通入空气的目的为___________。 ④若样品质量为，实验前后装置D的质量差为，则样品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 玻璃棒、漏斗 （2） ①. 溶液 ②. 干燥管 ③. a ④. 、 ⑤. ⑥. 将生成的气体全部排入装置D中 ⑦. 90% 【解析】 【分析】小苏打产品加入水溶解，加入氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，通过生成碳酸钡质量计算碳酸氢钠的含量； 碳酸氢钠受热分解为二氧化碳和水、碳酸钠，C装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收分解生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验，装置D反应前后质量差为分解生成的二氧化碳质量，根据二氧化碳的质量计算固体混合物中碳酸氢钠的质量分数。为排除空气中二氧化碳气体的干扰，A装置中盛有氢氧化钠溶液除去空气中二氧化碳气体； 【小问1详解】 “反应”中的离子反应为氢氧化钡和弱酸根离子碳酸氢根离子生成碳酸钡沉淀和水，方程式为； “过滤”所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 ①由分析，A中试剂应为溶液； ②仪器E的名称为干燥管；E防止空气中水、二氧化碳两者进入装置D，则其中的试剂可以是a．碱石灰； ③加热装置B前后需要两次通入空气；第一次通入空气时，需要打开止水夹、，关闭止水夹，使用净化后的空气排净装置中含有二氧化碳气体的空气；第二次通入空气的目的为将生成的气体全部排入装置D中，防止滞留的二氧化碳导致实验误差； ④，若样品质量为，实验前后装置D的质量差为，则样品中的质量分数为。 18. 广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂等领域。 回答下列问题： （1）电子工业中用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，刻蚀后的残液含有、、等，反应的离子方程式为___________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）某化学兴趣小组用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。 ①将饱和溶液加到沸水中，继续煮沸至溶液呈___________色停止加热，即制得胶体，对应的化学方程式为___________。 ②检验胶体制备是否成功。最简单的方法是___________；制得的胶体中往往混有和，提纯方法是___________。 （3）查阅资料可知：酸性条件下、和发生如图转化。和溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. (顺序对即可) （2） ①. 红褐 ②. ③. 丁达尔效应(丁达尔现象) ④. 渗析 （3） 【解析】 【小问1详解】 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，反应生成亚铁离子和铜离子：；铜化合价升高被氧化、铁化合价降低被还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为；氧化剂氧化性大于氧化产物，且铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子，则、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是：； 【小问2详解】 ①制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为；。 ②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；检验胶体制备是否成功，最简单的方法是丁达尔效应(丁达尔现象)；胶体中分散质不能透过半透膜而溶液中离子可以，故制得的胶体中混有和，提纯方法是渗析； 【小问3详解】 由图，反应中铁化合价由+3变为+2、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应为： 。 19. 胆矾()是一种重要化工原料。某研究小组以辉铜矿粉(主要成分是)为主要原料制备胆矾并测定其纯度，操作流程如下： 回答下列问题： （1）按照物质的分类，胆矾属于___________(填标号)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 无机物 D. 有机物 （2）“高温1”中还原产物为___________(填化学式)；“高温2”的化学方程式为___________。 （3）“热浸”温度不宜过高的原因是___________；“热浸”反应的离子方程式为___________。 （4）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。 从溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。“蒸发浓缩”操作用到的仪器是___________(填标号)。 （5）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品，配成溶液，取出向其中加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为，则样品中的质量分数为___________(用代数式表示)。 【答案】（1）BC （2） ① 、 ②. （3） ①. 防止受热分解 ②. （4） ①. 冷却(降温)结晶 ②. B （5） 【解析】 【分析】根据题目所给示意图，辉铜矿经过空气高温煅烧，硫化亚铜与空气中的氧气反应生成二氧化硫和氧化亚铜，氧化亚铜再次与硫化亚铜混合高温煅烧生成铜单质，则亚铜离子作氧化剂，硫负离子作还原剂，反应生成二氧化硫和铜单质，铜单质在经过过氧化氢和稀硫酸的热浸，反应生成硫酸铜溶液，最后形成胆矾； 【小问1详解】 胆矾是五水合硫酸铜，属于无机化合物； 【小问2详解】 根据分析，第一步高温过程中，硫化亚铜作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应生成氧化亚铜和二氧化硫，氧化亚铜为还原产物，二氧化硫为氧化产物；第二次高温反应，由氧化亚铜和硫化亚铜反应生成二氧化硫和铜单质，反应方程式为； 【小问3详解】 由于过氧化氢受热易分解，热浸温度不宜过高，“热浸”反应的离子方程式为； 【小问4详解】 从硫酸铜溶液中提取胆矾晶体，需要进行重结晶操作，包括蒸发浓缩、冷却结晶；其中蒸发浓缩需要用到蒸发皿，故选B； 【小问5详解】 为硫酸钡沉淀的质量，通过计算硫酸根的物质的量，则可以计算出五水合硫酸铜的物质的量，进而计算其样品中的质量分数，，样品中五水合硫酸铜的物质的量为，则样品中五水合硫酸铜的质量分数为。 20. (熔点为-59℃，沸点为11℃；浓度过高时易爆炸分解，极易溶于水且不与水反应)是优良的饮用水消毒剂和果蔬保鲜剂。某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)制备并对其性质进行探究。 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。 回答下列问题： （1）装置A中a的作用___________；装置A中反应生成和，其氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 （2）关闭，打开通入，在装置C中被稳定剂完全吸收。此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用除了吸收气体之外，还有___________。 （3）打开，继续通入，此时装置E中溶液呈蓝色。 ①继续通入的主要目的是___________。 ②装置C中发生反应的离子方程式为___________。 ③装置E中溶液呈蓝色的原因是___________(用离子方程式表示)。 ④若装置D为收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。 （4）能被多种稳定剂吸收，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，稳定剂II效果较好的原因是___________。 【答案】（1） ①. 平衡内外气压，便于浓盐酸顺利滴下 ②. 1：1 （2）吸收 （3） ①. 防止浓度过高时爆炸分解 ②. ③. ④. 冰 （4）稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与NaClO3发生氧化还原反应，生成ClO2和氯气，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；挥发出的HCl气体和Cl2气体在B中被吸收；ClO2在C中被稳定剂完全吸收生成，在酸性环境下可发生反应释放出ClO2，装置D收集ClO2；装置E验证ClO2的氧化性；F吸收尾气，避免污染环境； 【小问1详解】 a为恒压滴液漏斗的支管，其作用为平衡内外气压，便于浓盐酸顺利滴下；由分析可知，装置A的反应化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中2mol NaClO3做氧化剂，化合价由+5价降低到+4价，有2molHCl化合价由-1价升高到0价，做还原剂；氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1； 【小问2详解】 在装置C中被稳定剂完全吸收，装置E中溶液的颜色不变，说明装置A中产生的Cl2被装置B吸收； 【小问3详解】 ①浓度过高时易爆炸分解，则继续通入的主要目的是防止浓度过高时爆炸分解； ②在酸性环境下可发生反应释放出ClO2，离子反应为； ③装置E中溶液呈蓝色的原因是生成的具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，离子反应为； ④沸点为11℃，则应在冰水浴中进行收集； 【小问4详解】 由图示可知，稳定剂Ⅰ最后释放的ClO2低于有保鲜作用的最低浓度，持续时间较短，稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ的效果较好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$