专题09 溶液（名师精讲）-2019年中考精彩化学之名师带你总复习

第九单元 溶 液 【单元知识网络】 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（液，一般为水） 均一性：（各处的性质相同） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3） 4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、洗衣粉） 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 内因：溶质、溶剂的性质 1、固体溶解度 T↗，一般S↗ 外因：温度（T） T↗，S变化不大（如NaCl） T↗，S↘（如熟石灰） 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 比较某温度下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 S受T影响大：用降温结晶的方法 S受T影响小：用蒸发水的方法 2、气体溶解度：影响因素： T（T↗，S↘） P（P↗，S↗） 1、定义：C% = ------------------- × 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 溶液的配制 仪器： 影响实验结果的原因 溶液的稀释（A×a% = B×b%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似） 【深度解读】 1. 溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成、溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等，常以选择题和填空题形式出现。甘肃中考此部分内容一般会和其他知识综合在一起考查，内容都基础，难度不大。 2.甘肃中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度、溶质质量分数、结晶溶液配制等问题。都以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。解答有关溶解度曲线的试题时。 3.饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度曲线及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。甘肃中考都以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。 【思维导图】 【考点梳理】 考点一：溶液(常见考点) 1.溶液基本知识 概念 一种或几种物质_____到另一种物质里形成的_____的、_____的_____物 组成[来源:Zxxk.Com] 溶质[来源:学_科_网Z_X_X_K] 可以是_____体、_____体或_____体 溶剂 _____是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂 基本特征 _____性、_____性、_____物 关系 __________ = _____的质量 + _____的质量。 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 名称 溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 放热、吸热现象 溶解吸热 __________溶解；。 溶解放热 _____固体、浓_____、生石灰（CaO）溶解水； 溶解没有明显热现象 NaCl 【方法总结】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。 2.常见溶液的溶质和溶剂 溶 液 溶质 溶 剂 高锰酸钾溶液 高锰酸钾 水 过氧化氢溶液 过氧化氢 _____ 碘溶于酒精中 碘单质 _____ 稀盐酸溶液 _____ 水 稀硫酸溶液 硫酸