专题10 酸和碱（名师精讲）-2019年中考精彩化学之名师带你总复习

第十单元 酸 和 碱 【单元知识网络】 盐酸：刺激性气味，挥发性 硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色 与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H2↑ 与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O === + H2O 与碱反应：H + OH === + H2O（中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 === + H2O+CO2↑ 腐蚀性： 用途： NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水[来源:学§科§网] 氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O） 与酸反应：H + OH === + H2O（中和反应） 与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH] 腐蚀性： 用途： 酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7 酸性越强：pH值↘ 碱性越强：pH值↗ 【深度解读】 1.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验，问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 2.对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。 3.氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 4.对pH概念的理解，题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。 5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。 【思维导图】 【考点梳理】 考点一：盐酸和硫酸（常见考点） 1.浓盐酸和浓硫酸的性质比较 浓盐酸 浓硫酸 溶质化学式 ______ ______ 色、态、味 “纯净”：无色液体、有______气味的液体。工业盐酸：黄色（含Fe3+） ______色、______味、粘稠油状的液体 打开试剂瓶 现象[来源:Z*xx*k.Com] 瓶口出现______ 无明显现象[来源:学科网][来源:学§科§网Z§X§X§K] 原因 浓盐酸易 各成分的变化 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量_____，溶质质量分数______ 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量_____，溶质质量分数______ 特性 有腐蚀性 a。浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于______变化 b。浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于______变化 c。浓硫酸稀释时______ 用 途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，帮助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2．浓硫酸 （1）吸水性：可用做______。如图:干燥气体时 导管应该“长进短出” （2） 强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的____________溶液。 （3）稀释浓硫酸：______入______，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 3．酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有______） (1)能