2019届高考化学 二轮复习专题 物质的分离、提纯和检验 实验总结 知识点总结、题型总结 复习专练

高考化学二轮复习专题 物质的分离、提纯和检验 题型1（物质的分离与提纯——物理方法） 物质的分离——常用的物理方法 分离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态。 主要的分离方法可分成物理方法和化学方法两大类。 （1）过滤：用于不溶性固体与液体的分离； ①过滤的原理 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗盐中少量的泥沙 ②过滤的实验仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸 ③过滤的操作：一贴、二低、三靠 一贴： 即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡（放置气泡减慢过滤速度） 二低： I.滤纸边缘略低于漏斗边缘； II.液面低于滤纸边缘（防止液体过滤不净）。 三靠： I.倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上； II.玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处； III.漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。 （2）蒸发：用于可溶性固体与液体的分离； 注意事项： ①溶质应不易分解、不易水解、不易被氧气氧化； ②蒸发过程应不断搅拌； ③近干时停止加热，余热蒸干。 实例：从食盐水溶液中提取食盐晶体 （3）结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法； 注意事项： ①一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶； ②结晶后过滤，分离出晶体 实例： KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3。 （4）蒸馏 ①蒸馏的原理 将沸点相差较大的液态混合物加热使沸点低的物质先沸腾（汽化），再使其冷凝（液化）的连续操作过程称为蒸馏。 ②蒸馏的目的 分离液态混合物，即从溶液中分离出某种（或几种）纯液态物质。它要求溶液中的其他成分是难挥发的，或沸点与馏出物相差很大的物质。如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇等。 ③蒸馏的适用范围 沸点相差较大的液态混合物的分离；提纯；回收溶剂等。 ④蒸馏的应用 I. 实验室制取蒸馏水； II.海水淡化（海水淡化的重要方法就是蒸馏） III. 工业上制酒精和由工业酒精制取无水乙醇等。 ⑤实验装置及注意事项 I. 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯； II. 温度计的位置：水银球上端应于蒸馏烧瓶支管口下端相切，以用于测量蒸汽的温度； III. 加入碎瓷片的目的：防止暴沸 IV. 进、出水的方向：