专题03 物质构成的奥秘（名师精讲）-2019年中考精彩化学之名师带你总复习

第三单元 物质构成的奥秘 【单元知识网络】 离子 原子 分子 质子（+） 中子（不带电） 核外电子（—） 结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思） 四数相等：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 （原子不显电性） 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（相对原子质量 = 质子数 + 中子数） 概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是质子数） 地壳中前四位的元素：O、Si、Al、Fe 书写：“一大二小” ①表示该元素 ②表示该元素的一个原子 元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族） 概念：带电荷的原子（如Na+、Cl—） 形成：原子通过得失电子而形成。 决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似） 金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼 非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子，化学性质活泼 稀有气体元素：最外层电子数=8（He：2），不易得失，化学性质稳定 【深度解读】 1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。 2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。 3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。 【思维导图】 【考点梳理】 考点一：分子与原子(高频考点) （一）构成物质的微粒：___________________等微粒 1.由分子构成的物质：例如___________________等物质； 2.由原子构成的物质：___________________等物质； 3.由离子构成的物质：___________________等物质。 【方法总结】物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 （二）分子与原子的区别和联系 分子 原子 相同点 都是构成物质的一种粒子；_________、_________都非常小，彼此之间有间隔，总是在不停地_________，同种分子（或原子）性质_________，不同种分子（或原子）性质_________。 不同点 在_________中，分子可以再分为_________ 在化学反应中，原子不可以再分为，是_________中最小的粒子。 相互关系 分子由原子构成的，在_________中，分子可以再分为原子，原子可以_________为新分子 应用 ①物理变化只是构成物质的__________________发生了变化； ②化学变化是生成了__________________； ③混合物是___________________________构成的； ④纯净物是__________________构成的 【方法总结】①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”； ② “保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的； ③分子只能保持物质的化学性质，而物