中考专题复习—热重分析题（无答案）

授课学案 授课标题 热重分析题 教学目标 知识与技能目标：掌握热重分析的分析方法和解题思路 过程与方法目标：通过分类讲解学生能掌握常见的几种考法 情感态度与价值观目标：提升对化学学习的兴趣 教学重点 常见物质质量减重的先后顺序及规律 教学难点 热重分析图的分析和计算 1、 复习检测 过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法． 已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气． 方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1： 方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2： （1）方法1中搅拌的目的是　 　．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6 ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是　 　（填化学式） （2）方法2中气体X是　 　，实验室常用　 　溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为　 　． 该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在　 　，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是　 　（填化学式） （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能　 　． （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是　 　（填“方法1”或“方法2”）． 2、 兴趣构建 三、新课讲授 题型一 热还原法 解题思路： （1）金属元素在反应前后质量守恒 （2） 固体减少的质量为氧元素的质量 （3） 二氧化碳中氧元素质量的一半来自金属氧化物，一半来自一氧化碳 例题1．利用图2显示的相关信息，回答如下问题． ①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是　 　． ②图中x=　 　g． ③试据图计算并推断A点固体的合理化学式（要求有计算过程）． 练习1．Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe； 利用仪器测定并绘