非选择题·基础题组三-【一战成名新中考】2026福建中考化学·二轮复习·抢分小卷

班级： 姓名： 学号： 得分： 非选择题·基础题组三 (难度★★★☆☆，限时10分钟，总分36分) 1.(7分)聚焦新质生产力的泉州“硅”划。 (1)泉州硅光芯片与模块的量产已步入快车道。如图所示是硅元素在 元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。 m Si ①图中m= ,n= 硅 ②硅是芯片的基材。高温条件下，石英砂(S0,)和金属镁发生置换反 28.08 应制取硅的化学方程式为 (2)泉州某知名企业是一家集钢铁冶金、光电子高科技等的百强企业。 ①硅钢是含硅1.0%~4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于 (填“纯 净物”或“混合物”)。 ②氮化硅(S,N4)是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备， 该气体的化学式是 2.(8分)小组同学进行“科学制作健康泡菜”的实践活动。 任务一探究发酵基础 (1)蔬菜中的硝酸盐是乳酸菌发酵的基础，其来源与土壤肥料成分有关。下列肥料施用时，能被 蔬菜吸收并最终转化为硝酸盐的是（填字母)。 A.尿素[CO(NH2)2] B.草木灰(K,CO3) C.过磷酸钙[Ca(H,P04)2] 任务二分析发酵过程 (2)泡制前期，泡制液中乳酸菌与杂菌共同生长。杂菌生长会使蔬菜中的硝酸盐转化成亚硝酸 盐。泡制过程中泡制液的pH及亚硝酸盐的含量变化情况如图所示。 7体 ·亚硝酸盐含量 17型 ◆泡制液pH 6 4 5 13 2 三0 11 024 68101214161820 泡制时间/d ①由图可知，泡制过程中乳酸菌会使泡制液的酸性逐渐 (填“减弱”或“增强”)。 ②当pH<3.5时，杂菌的生长受到 (填“抑制”或“促进”)。 任务三安全食用泡菜 (3)食品委员会建议亚硝酸盐每日允许摄入量为每公斤体重0.07mg。某泡菜中亚硝酸盐的含量 为1.75mg/kg,一个50公斤的人每日至少食用kg该泡菜才会导致亚硝酸盐超标。 (4)已知亚硝酸盐可溶于水。为降低泡菜中亚硝酸盐的含量，食用泡菜前可进行的操作是 (写一条)。 3.（7分)福建茶历史悠久，“化”说茶道。 (1)种茶。 ①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度的具体操作如下：将土壤样品加水充分搅 拌，取上层清液， 21 ②种茶常施用的化肥尿素CO(NH,),属于 (填“氮肥”或“复合肥料”)。如果长期过量 施用尿素会使土壤酸化，可施加 (填物质俗名)改善。 (2)制茶。制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了 (填“物理 变化”或“化学变化”)。 (3)泡茶。从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是 (4)饮茶。茶水可为人体补充 (填一种)、维生素等营养物质。 4.(8分)阅读下列短文，回答问题。 污水处理常选用的消毒工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒。 紫外线消毒通过破坏微生物遗传物质实现杀菌，但穿透力有限。 二氧化氯(CO2)常作高效消毒剂，常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等 影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。 次氯酸钠(NClO)是常用的含氯消毒剂之一，溶液显碱性。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就 可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。实验测得次氯酸钠的有效氯与温度 的关系如图所示。通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好。 +有效氯/% 3.5 ● ●●●15℃ 3.3 +430℃ 3.1 ■40℃ 2.9 04812t/h (1)目前污水处理选用的消毒工艺都属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)C10,的物理性质有 (写一点即可)。 (3)向次氯酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变 。 次氯酸钠极不稳定，写出其受热分解的化 学方程式： (4)对比图中三条曲线可知，温度和次氯酸钠消毒效果的关系是 5.(6分)工业合成氨的进步，极大地提高了氯肥产量，合成氨的化学方程式是八，+3H,高温商压 催化剂 2NH3。某工厂用足量N2与36tH2经充分反应，实际收集到NH,的质量为163.2t,则H,的转化 率为多少？（氢气转化率=实际参加反应的氢气质量 反应前氢气的总质量 ×100%) 22(2)质地柔软 (3)2NaC(熔融)通电2Na+CL,↑ (4)得化学能 2.(1)③②① (2)增加水中的溶氧量 (3)增加(4)减小 (5)夏季水温较高，致使水中的溶解氧降低，不足以供 给金鱼呼吸 3.(1)酒精灯 向下排空气法 (2)①2H,0催化剂 2H2↑+0，↑ 光照 ②化学置换反应③<④H,0、N2 4.(1)天然气（或可燃冰、页岩气等） (2)低 (3)分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小 (4)AlH+3H,0—A1(0H)3+3H,↑ (5)没有 5.(1)解：设16t甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量 是x。 2CH,0H+30,点燃 2C0,+4H,0 88 16t 88x x=221 6416t 答：16t甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量是 22 Lo (2)能 非选择题·基础题组二 1.(1)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑 色固体 (2)①21：8②物理 (3)①N2②2Fe(0H)3+e(0H)2=Fe,0,+4H20 2.(1)为航天员提供食物、氧气和水（合理即可） (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)①降低②0.493③D (4)蒸馏 3.(1)不易 (2)无法持续供氧（合理即可） (3)K (4)调节流量调节器（合理即可） MnO, 2H,0222H,0+0,↑ 24 (5)水草能进行光合作用产生氧气 4.(1)LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等） (2)密封足量稀盐酸（或稀硫酸》 Li,CO+2HCI-2LiCl+H,O+CO,1 (3)C02分压越大，C02的吸附量越大 (4)> 5.(1)解：设100mL该水样中Cl0,的质量为x。 2CI0,+2KI==2KC10,+L, 135 254 0.0508mg 135 0.0508mg254 x=0.027mg 答：100mL该水样中C102的质量为0.027mg。 (2)符合【解析】100mL该水样中含有0.027mg二 氧化氯，100mL=0.1L,则该样品中Cl02的残留量为 0.027mg=0.27mg/L<0.8mg/L,符合国家标准。 0.1L 非选择题·基础题组三 1.(1)①144②Si0,+2Mg高温si+2Ms0 (2)①混合物②N2 2.(1)A (2)①增强②抑制 (3)2 (4)用水浸泡（合理即可） 【解析】(1)硝酸盐中含有氮元素，根据质量守恒定律 可知，所施肥料中也一定含有氨元素，答案选A。(2) ①根据图像可知，随着泡制时间的延长，泡制液的pH 逐渐减小，溶液的酸性逐渐增强：②当pH<3.5时，亚 硝酸盐的含量明显下降，说明杂菌的生长受到抑制，因 为杂菌生长会使蔬菜中的硝酸盐转化成亚硝酸盐。 (3)一个50公斤的人每日亚硝酸盐的允许摄入量为 50kg×0.07mg/kg=3.5mg,已知某泡菜中亚硝酸盐的 含量为1.75g/kg,所以至少食用质量为.75mgkg 3.5mg =2kg的该泡菜才会导致亚硝酸盐超标。(4)已知亚 硝酸盐可溶于水，为降低泡菜中亚硝酸盐的含量，食用 泡菜前可进行的操作是用水浸泡。 3.(1)①用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ②氨肥熟石灰（或消石灰） (2)化学变化 (3)温度越高，物质溶解的速率越快 (4)水（合理即可） 4.(1)化学 (2)常温下为黄绿色气体（或极易溶于水）》 (3)红2NaC10△2NaC+0,↑ (4)其他条件相同时，温度越高，次氯酸钠的消毒效果 越差 5.解：设参加反应的氢气质量为x。 催化剂 N,+3H,高温高压2NH, 6 34 163.21 6 x=28.81 34163.21 则H,的转化率为28.8×100%=80% 361 答：H,的转化率为80%。 非选择题·基础题组四 1.(1)H,Si0 (2)硅酸钠+4 (3)Si02+2K0H=K,Si0,+H,0 (4)53:50:180 【解析】(4)以Na2C0,、CaC0,、Si02为原料制取普通玻 璃(Na,0·Ca0·6Si0,),根据原子守恒可得出以下关 系：Na,C0,~Na,0,CaC03~Ca0。已知Na,C03、 CaC03、Si02的相对分子质量分别为106、100、60，由 Na,0·Ca0·6Si02可知，m(Na2C03):m(CaC03): m(Si0,)=106:100:(60×6)=106:100:360=53:50 :180 2.(1)不可再生 (2)分子间的间隔C,H,+50,点燃 3C02+4H,0 (3)调大 (4)上方 (5)制备甲醇消耗的C0,与甲醇燃烧产生的C0,质量 相等 (6)清洁（合理即可） 3.(1)烧焦毛发 (2)①不完全 ②常温下碳的化学性质稳定 (3)①放热 Ca(OH)2+Na,CO,==CaCO,+2NaOH ②温度没有达到着火点 (4)大于 4.(1)M0,降低了H,O,分解反应的活化能 2H0,M02H,0+0,1 (2)①C02+ ②+3 (3)生成的炭黑覆盖在催化剂表面，减少了催化剂和 反应物的接触面 【解析】(2)①过氧化氢的分解速率越快，说明催化剂 的催化效果越好，分析图中信息可知，随着x的增大， 即Co2+增多、N2+减少，过氧化氢的分解速率增大，说明 Co2+的催化效果更好。②Co.Ni1-e,0,中Co、Ni均 显+2价，设其中Fe的化合价为y,根据化合物中各元 素正负化合价代数和为零的原则，则有(+2)·x+ (+2)×(1-x)+2·y+4×(-2)=0,解得y=+3。 5.(1)解：设79tNH,HC03完全反应生成(NH4)2S04的 质量为x。 Na,SO+2NHHCO=2NaHCO+(NH),SO 158 132 79t 132x x=66t 158791 答：79tNH,HCO,完全反应生成(NH4),S04的质 量为66to (2)变大【解析】NH,HCO,中氮元素的质量分数为 14+1x5+12+16×3×100%≈17.7%，(NH),50,中氮元 14 14×2 素的质量分数为2x(14+1x4]+32+16x4×100% 21.2%,21.2%>17.7%,则相对于NH,HC0,生成的 (NH,),S0,中氮元素的质量分数变大。 非选择题·基础题组五 1.(1)①8②氨气极易溶于水 (2)Fe,0,+H ,高温3Fe0+H,0 (3)①a○②H,0 2.(1)废旧电池（或废旧手机、灯管、药品等）厨余 (2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (3)将金属混合物加入足量稀硫酸（或稀盐酸）中，充 分反应后过滤，得到金属铜：往滤液中加入适量锌粉， 充分反应后过滤，得到金属镍（合理即可） (4)节约资源（或减少环境污染，合理即可） 3.（1)N,0(或C0,等，合理即可) (2)H,CN2+H,0=C0(NH2)2 (3)碳替代 25