试题精编08-高考领航2019大二轮复习化学模拟汇编

高考化学模拟试题精编(八) (考试用时：45分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。如图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是( ) A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( ) A．乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应 C．甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同 D．葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基 9．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是( ) A．该实验过程中e瓶可能产生白雾[来源:学科网ZXXK] B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C．实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )[来源:学科网ZXXK] A．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 B．0.1 mol的2H35Cl分子的中子数是2NA C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D．加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA 11．喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹，结构简式如图所示，下列说法不正确的是( ) A．喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3 B．喷普洛韦能发生取代反应 C．1 mol该有机物与足量Na反应产生22.4 L H2 D．喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y的一种核素质量数为18，中子数为10，在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．简单气态氢化物稳定性：W>X B．Y元素的相对原子质量为18 C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4∶1 D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z 13．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是( ) A．贮能时，电能转变为化学能和光能 B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同[来源:Z_xx_k.Com] C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区 D．放电时，b极发生VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O 选 择 题 答 题 栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 [来源:Z.xx.k.Com] [来源:Zxxk.Com] 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题(本题包括3小题，共43分) 26．(15分)某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在________中(填写仪器名称)。 (2)本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关________，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关________，打开开关________，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由__________________________(用化学反应方程式作答)。 (3)某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是________________________________________________________________________。 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的具体操作是______________________，用乙醇洗涤，干燥。 ②为了