专题04 化学反应原理（3大题型）（北京专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 汇编北京多区县（丰台、西城等）2025-2026年二模化学选择题，聚焦反应原理三大核心题型，适配高考复习阶段能力检测。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |速率与平衡|4|化学平衡概念、平衡常数、反应机理|结合硫酸工业机理分析，考查平衡移动与活化能关系| |水溶液中的离子反应|6|电离平衡、沉淀转化、离子浓度比较|以锅炉水垢处理为情境，通过pH变化曲线分析沉淀转化过程| |图表中的反应原理|4|pH-浓度关系、转化率-温度关系|依托甲醇羰基化反应，结合δ(乙酸)-投料比曲线考查温度对平衡影响|

专题04 化学反应原理（选择题） 3大考点概览 题型01 速率与平衡 题型02 水溶液中的离子反应 题型03 图表中的反应原理 速率与平衡 题型01 1．（2026·北京丰台·二模）下列过程与化学平衡无关的是 A．与盐酸反应制 B．用与制作泡沫灭火器 C．和常温共存，点燃爆炸 D．pH=3的溶液稀释10倍，pH<4 【答案】C 【详解】A．存在溶解平衡，盐酸中的消耗使平衡正向移动，促进溶解，与化学平衡有关，A不符合题意； B．和分别存在水解平衡、，二者水解相互促进使平衡正向移动，产生大量，与化学平衡有关，B不符合题意； C．和常温共存是因为反应活化能过高、反应速率极慢，点燃后反应几乎完全进行，不属于可逆反应，不存在化学平衡移动，与化学平衡无关，C符合题意； D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释时平衡正向移动补充部分，故稀释10倍后，与电离平衡有关，D不符合题意； 故选C。 2．（2026·北京西城·二模）下列应用与电离平衡无关的是 A．用NaOH溶液除去粗盐水中的 B．向沸水中加入饱和FeCl3溶液制胶体 C．食醋去除水垢中的CaCO3 D．侯氏制碱工艺中向母液通入NH3将转化为 【答案】A 【详解】A．NaOH为强电解质，完全电离产生，与直接结合生成沉淀，过程不涉及弱电解质的电离平衡移动，A符合题意； B．制胶体利用水解，水解过程依赖水的电离平衡的移动，与电离平衡有关，B不符合题意； C．食醋中醋酸为弱电解质，存在电离平衡，与反应消耗，促进醋酸电离，与电离平衡有关，C不符合题意； D．存在电离平衡，通入后溶于水电离出的消耗，促进电离生成，与电离平衡有关，D不符合题意； 故答案选A。 3．（2025·北京昌平·二模）在KI溶液中存在下列平衡：。不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是 A．反应的△H>0 B．在上述平衡体系中加入苯，平衡向右移动 C．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡右移，平衡常数K大于680 D．25℃，3种微粒浓度均为0.01mol/L时，反应向生成方向进行 【答案】D 【详解】A．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0 ，A错误； B．碘单质能溶于苯，加入苯，水中碘单质的浓度变小，平衡向左移动，B错误； C．加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，平衡常数K不变，C错误； D．25℃，3种微粒浓度均为0.01mol/L时，浓度商，反应向生成方向进行，D正确； 故选D。 4．（2026·北京海淀·二模）二氧化硫催化氧化是工业制硫酸的关键反应，热化学方程式为：    。催化该反应的机理如下图。 下列说法正确的是 A．a和b分别为和 B．若提高对总反应速率影响不大，可推断反应速率：②＜① C．反应①、②的活化能分别为、，则 D．根据该机理，每生成1 mol 需要至少投入1 mol 【答案】B 【分析】结合总反应和V的价态变化，可得两步反应为： 反应①：（b为，c为产物） 反应②：（a为，是催化剂，循环参与反应），据此解答。 【详解】A．根据推导，a是，b是，A错误； B． 总反应的速率由慢反应（决速步）决定，改变非决速步的反应物浓度对总反应速率影响很小。是反应①的反应物，提高对总速率影响不大，说明反应①不是决速步，其速率更快，因此反应速率：②＜①，B正确； C．反应焓变ΔH=正反应总活化能 逆反应总活化能，不是两步活化能的加和，且总反应，活化能均为正值，不可能满足，C错误； D．是该反应的催化剂，反应前后物质的量不变，可循环参与催化反应，生成不需要投入催化剂，D错误； 故选B。 水溶液中的离子反应 题型02 5．（2026·北京顺义·二模）常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为5下列说法不正确的是 A．该溶液中， B．向2  mL该溶液中通入足量氯气，溶液 C．向2mL该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： D．由实验可推断： 【答案】C 【详解】A．NaHSO3溶液pH约为5，说明的电离程度大于水解程度，电离产生，水解产生H2SO3，因此，A正确； B．氯气具有强氧化性，可将氧化为，同时生成大量H+，反应为，溶液酸性增强，，B正确； C．加入足量时，Ba2+和OH-均过量，所有反应生成的都会与Ba2+结合为沉淀，正确离子方程式为，选项给出的是Ba(OH)2不足时的反应，C错误； D．的电离常数为，水解常数，溶液显酸性说明电离程度大于水解程度，即，推得，D正确； 故答案选C。 6．（2026·北京东城·二模）已知： 时， 的 。以下说法不正确的是 A． 的价层电子对互斥模型为平面三角形 B．25℃ ，相同浓度 溶液与 溶液相比，前者 更大 C．由于 的第一步电离增大了 ，抑制第二步电离，故 D．血浆中存在平衡： ， 对稳定其酸碱度发挥重要作用 【答案】C 【详解】A．中心的价层电子对数，为杂化，无孤电子对，因此价层电子对互斥模型为平面三角形，A不符合题意； B．的水解常数，的水解常数，因，故相同浓度下水解程度更大，溶液碱性更强，pH更大，B不符合题意； C．电离平衡常数只与温度有关，与电离平衡的移动无关，的本质原因是带负电的更难电离出，C符合题意； D．该平衡可缓冲或的浓度变化，可通过呼吸调节，对稳定血浆酸碱度有重要作用，D不符合题意； 故选C。 7．（2025·北京昌平·二模）室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A．0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B．①中反应后溶液： C．②中，a=20 D．②中反应后溶液： 【答案】C 【详解】A．由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，A正确； B．①中反应后得到的溶液为醋酸钠溶液，主要离子为钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子水解使得溶液显碱性，则醋酸钠溶液显碱性，，B正确； C．盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a<20mL，C错误； D．②中反应后溶液由电荷守恒，，pH=7，则，故，D正确； 故选C。 8．（2026·北京顺义·二模）锅炉水垢中的硫酸钙常用纯碱溶液处理。时，将硫酸钙加入到溶液中，溶液随时间变化的曲线如下。 下列说法不正确的是 A．利用纯碱溶液处理硫酸钙的离子方程式为： B．将水垢中的转化为，有利于用酸除去 C．分钟下降，与水解有关 D．分钟后不再改变，说明溶液中已全部沉淀 【答案】D 【详解】A．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，用纯碱溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，实现沉淀的自然转化，其离子方程式为：，A正确； B．硫酸钙不溶于酸，但碳酸钙溶于酸，所以将水垢中的转化为，有利于用酸除去，B正确； C．分钟碳酸钠中的碳酸根离子与硫酸钙结合，反应消耗了碳酸根离子，使其水解平衡向左移动，c(OH⁻)减小，pH下降，C正确； D．分钟后不再改变，说明硫酸钙已完全被消耗，碳酸根离子作为过量反应物，并未完全沉淀，D错误。 9．（2026·北京西城·二模）定义，。时取溶液，调节溶液的pH测定pAl，结果如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知：ⅰ.   ⅱ.当溶液中低于时，可以认为铝元素完全沉淀。 下列说法不正确的是 A．曲线MO段的各点均存在： B．N点坐标为，可以估算出 C．为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约4~7.5 D．若将溶液调节pH为2，有沉淀产生 【答案】D 【分析】由定义可知：，因此越大，铝元素的总浓度c(Al)越小。 【详解】A．曲线MO段，pH增大，逐渐升高，说明逐渐转化为沉淀，体系中存在的沉淀溶解平衡，A正确； B．N点pH=10，则；pAl=2.8，高pH下铝几乎全部以存在，因此；对于反应，，B正确； C．铝元素完全沉淀要求，即pAl>5，对应图像中pAl=5虚线的两个交点，左侧交点，右侧交点，因此控制在4∼7.5时，满足pAl>5，铝完全沉淀，C正确； D．溶液中，pH=2时pAl=1，即，当pH=2， ，，此时溶液中未饱和，<；若换成，，pH=2时，离子积<，此时无沉淀生成，D错误； 故答案为：D。 10．（2026·北京海淀·二模）水溶液是半导体及新能源加工领域的重要原料。总氟浓度为的溶液中，pH随的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．a点： B．b点： C．水的电离程度： D．电离能力： 【答案】D 【详解】A．总氟浓度为，根据物料守恒，所有含F微粒浓度之和等于总氟浓度，即，A正确； B．b点pH=3.3，溶液呈酸性，故，根据电荷守恒，可推得，B正确； C．HF为酸，抑制水的电离，和水解可促进水的电离；从a到c，浓度逐渐增大，HF浓度逐渐减小，水的电离受到的促进作用增强、抑制作用减弱，故水的电离程度，C正确； D．c点溶质为，溶液pH=6.3呈酸性，说明水解程度大于，根据“越弱越水解”规律，可知的电离能力弱于HF，即电离能力，D错误； 答案选D。 图表中的反应原理 题型03 11．（2026·北京东城·二模）甲醇羰基化生产乙酸涉及的反应为 反应 反应Ⅱ： 在不同温度下，向恒压密闭容器中通入 和 ，反应相同时间 (无其他反应)，乙酸在所有有机产物中的物质的量分数[δ(乙酸)]随反应物的物质的量之比 的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．为提高原料甲醇的平衡转化率，可以采取降低温度、增大压强等措施 B．由图可知， 代表 C． 时， (乙酸， ) (乙酸， )，原因是温度对反应 平衡的影响程度大于对反应 Ⅱ 的 D．若起始投料为 和 ，则容器中存在关系： 【答案】C 【详解】A．反应Ⅰ：，反应Ⅱ： ，两个反应均为放热反应，降低温度，平衡正向移动，甲醇转化率提高；反应Ⅰ的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动；反应Ⅱ的正反应为气体分子数不变的反应，压强对平衡无影响。因此，增大压强会使甲醇转化率提高，故A正确； B．由图可知，x越大，（乙酸）越大，因为增大的物质的量，反应Ⅰ平衡正向移动，乙酸的量增大，所以x代表 ，故B正确； C．时，（乙酸，）>（乙酸，），由于两个反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，乙酸的量应减小，但此时时乙酸的量更大，原因是温度对反应Ⅰ平衡的影响程度小于对反应Ⅱ的，故C错误； D．若起始投料为和，根据碳元素守恒，容器中碳元素的总物质的量为，则存在关系：，故D正确； 故选C。 12．（2025·北京昌平·二模）催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ(副反应)：　 其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 资料：的选择性 下列说法正确的是 A．280℃后，平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快 B．240℃-300℃，实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的影响大于副反应 C．240℃-300℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率 D．由图可知：该条件下投入等物质的量时，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃ 【答案】D 【详解】A．为吸热反应，升高温度平衡正向移动，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，当温度高于280℃时，随着温度升高，平衡向右移动的程度大于平衡向左移动的程度，导致CO2的平衡总转化率上升，A错误； B．240℃-300℃，实际总转化率小于平衡总转化率，说明反应未达到平衡，实际总转化率升高的原因是：温度升高，主反应和副反应反应速率均加快，不能说明温度对主反应的影响大于副反应，B错误； C．240℃-300℃范围内，二甲醚实际选择性降低的原因是：升高温度，主反应和副反应速率均增大，但是副反应的增大程度大于主反应，不能说明副反应速率>主反应速率，C错误； D．由图可知，260℃时实际总转化率大于220℃，260℃时实际选择性小于220℃，但260℃时实际总转化率与实际选择性的乘积大于220℃，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃，D正确； 故选D。 13．（2026·北京丰台·二模）常温下，溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示的物质的量分数随pH的变化 B．溶液中 C．曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D．常温下， 【答案】C 【分析】pH越小，溶液酸性越强，H2S的电离被抑制，含量越高，因此曲线a表示H2S的物质的量分数变化；开始时，酸性条件下，HS-的浓度较小，随着pH增大，，平衡正向移动，HS-的浓度逐渐增大，因此曲线b表示HS-的物质的量分数变化；随着pH增大，H+浓度减小，平衡正向移动，S2-的物质的量分数增大，依次曲线d表示S2-的物质的量分数变化；由a、b的交点，pH=7.0时，，可计算电离平衡常数Ka1=；b、d的交点，pH=13.0时，，可计算电离平衡常数Ka2=； Ksp(M2S)=，取负对数得：-2lg c(M+)-lg c(S2-)=-lg Ksp(M2S)，即lg c(M+)=lg Ksp(M2S)lg c(S2-)； Ksp(NS)=，取负对数得：，即； NS的随变化的斜率的绝对值更大，图2中的曲线f对应NS饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系，所以曲线e对应M2S饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线a表示H2S的物质的量分数变化，A正确； B．由图1可知，HS-的水解常数Kh=，HS-的水解程度大于电离程度，所以，B正确； C．由分析可知，曲线e对应M2S饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系，C错误； D．该反应的平衡常数K=，当时，对于NS：，则Ksp(NS)=10-110-35=10-36，对于M2S：，则Ksp(M2S)=(10-25)210-1=10-51，因此K=，D正确； 故选C。 14．（2026·北京西城·二模）将溶液(pH≈2.3)逐滴滴入溶液中，溶液的pH随FeCl3溶液体积的变化如图1，氢硫酸溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 滴定开始立即生成黑色沉淀Fe2S3，沉淀的颜色在一段时间内保持黑色。检测到N点产物含有硫单质。Q→R过程黑色浑浊物减少，乳白色不溶物增多。 已知：Fe2S3和黑色难溶物FeS在酸性条件下不稳定。 下列说法不正确的是 A．N点产物含有S还可能含有FeS B．M→N过程pH的变化与和的反应有关 C．为检验N点黑色沉淀中是否含有三价铁，先加入硝酸，再加入KSCN溶液 D．Q→R过程中，氧化、与结合是促进Fe2S3、FeS沉淀溶解平衡正向移动的原因 【答案】C 【分析】由图1可知，滴定刚开始时反应生成黑色沉淀Fe2S3，而Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，则随着FeCl3溶液的体积增大，即溶液的pH减小，在滴定过程中存在着沉淀转化平衡Fe2S3(s)2FeS(s)+S(s)，生成的硫单质在溶液中为乳白色；由图2可知，结合H2S的电离平衡常数可知，则当溶液的pH小于10时，溶液中含S的元素只有H2S、HS-，；当溶液pH大于10时，溶液中含S的元素只有HS-、S2-，据此分析回答问题。 【详解】A．N点检测到S单质，说明将氧化为S，自身被还原为，N点溶液呈弱碱性，FeS在碱性条件下可稳定存在，故可能含有FeS，A正确； B．M点pH=12.1，结合图2可知此时溶液中含硫微粒主要为，与发生氧化还原反应生成和S，使溶液浓度升高，pH下降，故M→N过程pH变化与该反应有关，B正确； C．硝酸具有强氧化性，会将沉淀中可能存在的氧化为，干扰三价铁的检验，不能用硝酸溶解沉淀，C错误； D．、的溶解平衡均会电离出，氧化、与结合均会使浓度降低，促进溶解平衡正向移动，D正确； 故答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 19 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应原理（选择题） 3大考点概览 题型01 速率与平衡 题型02 水溶液中的离子反应 题型03 图表中的反应原理 速率与平衡 题型01 1．（2026·北京丰台·二模）下列过程与化学平衡无关的是 A．与盐酸反应制 B．用与制作泡沫灭火器 C．和常温共存，点燃爆炸 D．pH=3的溶液稀释10倍，pH<4 2．（2026·北京西城·二模）下列应用与电离平衡无关的是 A．用NaOH溶液除去粗盐水中的 B．向沸水中加入饱和FeCl3溶液制胶体 C．食醋去除水垢中的CaCO3 D．侯氏制碱工艺中向母液通入NH3将转化为 3．（2025·北京昌平·二模）在KI溶液中存在下列平衡：。不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是 A．反应的△H>0 B．在上述平衡体系中加入苯，平衡向右移动 C．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡右移，平衡常数K大于680 D．25℃，3种微粒浓度均为0.01mol/L时，反应向生成方向进行 4．（2026·北京海淀·二模）二氧化硫催化氧化是工业制硫酸的关键反应，热化学方程式为：    。催化该反应的机理如下图。 下列说法正确的是 A．a和b分别为和 B．若提高对总反应速率影响不大，可推断反应速率：②＜① C．反应①、②的活化能分别为、，则 D．根据该机理，每生成1 mol 需要至少投入1 mol 水溶液中的离子反应 题型02 5．（2026·北京顺义·二模）常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为5下列说法不正确的是 A．该溶液中， B．向2  mL该溶液中通入足量氯气，溶液 C．向2mL该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： D．由实验可推断： 6．（2026·北京东城·二模）已知： 时， 的 。以下说法不正确的是 A． 的价层电子对互斥模型为平面三角形 B．25℃ ，相同浓度 溶液与 溶液相比，前者 更大 C．由于 的第一步电离增大了 ，抑制第二步电离，故 D．血浆中存在平衡： ， 对稳定其酸碱度发挥重要作用 7．（2025·北京昌平·二模）室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A．0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B．①中反应后溶液： C．②中，a=20 D．②中反应后溶液： 8．（2026·北京顺义·二模）锅炉水垢中的硫酸钙常用纯碱溶液处理。时，将硫酸钙加入到溶液中，溶液随时间变化的曲线如下。 下列说法不正确的是 A．利用纯碱溶液处理硫酸钙的离子方程式为： B．将水垢中的转化为，有利于用酸除去 C．分钟下降，与水解有关 D．分钟后不再改变，说明溶液中已全部沉淀 9．（2026·北京西城·二模）定义，。时取溶液，调节溶液的pH测定pAl，结果如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知：ⅰ.   ⅱ.当溶液中低于时，可以认为铝元素完全沉淀。 下列说法不正确的是 A．曲线MO段的各点均存在： B．N点坐标为，可以估算出 C．为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约4~7.5 D．若将溶液调节pH为2，有沉淀产生 10．（2026·北京海淀·二模）水溶液是半导体及新能源加工领域的重要原料。总氟浓度为的溶液中，pH随的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．a点： B．b点： C．水的电离程度： D．电离能力： 图表中的反应原理 题型03 11．（2026·北京东城·二模）甲醇羰基化生产乙酸涉及的反应为 反应 反应Ⅱ： 在不同温度下，向恒压密闭容器中通入 和 ，反应相同时间 (无其他反应)，乙酸在所有有机产物中的物质的量分数[δ(乙酸)]随反应物的物质的量之比 的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．为提高原料甲醇的平衡转化率，可以采取降低温度、增大压强等措施 B．由图可知， 代表 C． 时， (乙酸， ) (乙酸， )，原因是温度对反应 平衡的影响程度大于对反应 Ⅱ 的 D．若起始投料为 和 ，则容器中存在关系： 12．（2025·北京昌平·二模）催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ(副反应)：　 其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 资料：的选择性 下列说法正确的是 A．280℃后，平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快 B．240℃-300℃，实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的影响大于副反应 C．240℃-300℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率 D．由图可知：该条件下投入等物质的量时，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃ 13．（2026·北京丰台·二模）常温下，溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示的物质的量分数随pH的变化 B．溶液中 C．曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D．常温下， 14．（2026·北京西城·二模）将溶液(pH≈2.3)逐滴滴入溶液中，溶液的pH随FeCl3溶液体积的变化如图1，氢硫酸溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 滴定开始立即生成黑色沉淀Fe2S3，沉淀的颜色在一段时间内保持黑色。检测到N点产物含有硫单质。Q→R过程黑色浑浊物减少，乳白色不溶物增多。 已知：Fe2S3和黑色难溶物FeS在酸性条件下不稳定。 下列说法不正确的是 A．N点产物含有S还可能含有FeS B．M→N过程pH的变化与和的反应有关 C．为检验N点黑色沉淀中是否含有三价铁，先加入硝酸，再加入KSCN溶液 D．Q→R过程中，氧化、与结合是促进Fe2S3、FeS沉淀溶解平衡正向移动的原因 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 19 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应原理（选择题） 速率与平衡 题型01 题号 1 2 3 4 5 答案 C A D B C 水溶液中的离子反应 题型02 题号 6 7 8 9 10 答案 C C D D D 图表中的反应原理 题型03 题号 11 12 13 14 答案 C D C C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $