沪教2011课标版九年级化学下册第六章基础实验6 粗盐的初步提纯(共27张PPT)

重点知识 性质1：盐1+金属1=盐2+金属2 条件 盐1可溶，金属1比金属2活泼。 CuSO4+Fe= CuSO4+Fe=FeSO4+Cu CuSO4+Fe=FeSO4+Cu CuSO4+Fe=FeSO4+Cu CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 这是中国古代的湿法炼铜！！ 请你练习 完成下列方程式，并作总结。 Hg(NO3)2+Cu= CuCl2+Al= ZnSO4+Mg= Fe+AgCl= Cu+ZnSO4+ Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2 + Hg 3CuCl2+2Al= 2AlCl3 +3Cu ZnSO4+Mg= MgSO4 +Zn Fe+AgCl = 不反应，因为AgCl不溶 Cu+ZnSO4 不反应，因为Cu没有Zn活泼 结论：在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 重点知识 性质2：盐1+酸1=盐2+酸2 CaCO3+2HCl= CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑ 这是实验室制取CO2的方程式！！ 请你练习 完成下列方程式，并作总结。 HCl+BaCO3= H2SO4+BaCl2= HCl+AgNO3= H2SO4+MgCO3= 2HCl+BaCO3= BaCl2 + H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2= BaSO4↓ +2HCl HCl+AgNO3= AgCl↓ +HNO3 H2SO4+MgCO3= MgSO4+ H2O+CO2↑ 结论：强酸制取弱酸，不挥发性的酸制取挥发性的酸。或有沉淀产生。 重点知识 性质3：盐1+碱1=盐2+碱2 Na2CO3+Ca(OH)2= Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ +2NaOH 请你练习 完成下列方程式，并作总结。 K2CO3+Ca(OH)2= MgSO4+Ba(OH)2= FeCl3+NaOH= Cu(NO3)2+KOH= Al2(SO4)3+NaOH= (NH4)2SO4+Ca(OH)2= K2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2KOH MgSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+Mg(OH)2↓ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Cu(NO3)2+2KOH= Cu(OH)2↓+2KNO3 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 (NH4)2SO4+Ca(OH)2= CaSO4+2NH3↑+2H2O 重点知识 性质4：盐1+盐2=盐3+盐4 Na2SO4+BaCl2= NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓ +2NaCl NaCl+AgNO3= AgCl↓ +NaNO3 Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 请你练习 完成下列方程式，并作总结。 Na2CO3+Ca(NO3)2= (NH4)2CO3+Ba(OH)2= BaCl2+AgNO3= Ba(NO3)2+K2SO4= K2CO3+Fe(NO3)2= MgSO4 + Na2CO3= Na2CO3+Ca(NO3)2= CaCO3↓+2NaNO3 (NH4)2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NH3↑+2H2O BaCl2+2AgNO3=2AgCl ↓+Ba (NO3)2 Ba(NO3)2+K2SO4= BaSO4↓ +2KNO3 K2CO3+Fe(NO3)2= FeCO3↓+ 2KNO3 MgSO4 + Na2CO3=MgCO3↓ +Na2SO4 盐的化学性质小结 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀) (至少有一种沉淀) 1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 复分解反应（中和反应） AB + CD AD + CB 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 H2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + HNO3 × H+、SO42－ K+、NO3－ H+、NO3－ K+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 不反应，粒子数目无增减，也无新物质产生 H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4 ＋ Na2CO3—— Na2SO4+ + H2O —— √ 反应发生，向粒子数目减少一方进行（复分解反应的实质） CO