[]山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高二下学期开学检测考试化学试题

淄川中学高二阶段性检测 化学试卷 时间：60分钟 分值：100分 一、选择题（每题3分，共48分） 1、下列有关电子排布图的表述正确的是（　　） A．    可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．     此图错误，违背了泡利原理 C．                表示基态N原子的价电子排布 D．   表示处于激发态的B的电子排布图 2、N2的分子结构可表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是（　　） A、N2分子与CO分子中都含有三键 B、N2分子与CO分子中的π键并不完全相同 C、N2分子与CO分子互为等电子体[来源:学科网] D、N2分子与CO分子的化学性质相同 3、现有四种元素的基态原子，它们的核外电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　） A．CO2与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与CH4 5、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　） A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 6、下表给出几种氯化物的熔点和沸点。   NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点／℃ 801 714 190 -70 沸点／℃ 1 413 1 412 180 57 有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述中，你认为符合科学道理的有___________。 ①氯化铝在加热时可以升华  ②四氯化硅在固态时存在范德华力，没有氢键  ③氯化钠的微粒之间有氢键的作用  ④氯化铝中含有强烈的离子键  ⑤氯化钠比氯化镁的熔沸点都高,是因为Na+与Cl-的核间距比Mg2