专题1.2.1 元素周期律（课件）-2018-2019版化学创新设计课堂讲义同步系列（鲁科版必修2）

基础知识导学 重点难点探究 第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 基础知识导学 重点难点探究 [目标导航]　1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。2.认识元素周期律。理解元素周期律的实质。 基础知识导学 重点难点探究 一、原子序数 1．概念 按照元素__________由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。 2．关系 原子序数＝__________＝__________＝核外电子数。 核电荷数 质子数 核电荷数 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 下列关于原子序数的说法是否正确？ (1)原子序数与原子的核电荷数一定相等(　　) (2)原子序数与离子的核外电子数一定相等(　　) (3)原子序数相同的原子是同一种原子(　　) (4)原子序数为16，核外电子数为16的原子，其质量数为32(　　) 基础知识导学 重点难点探究 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 解析　(2)对于阴、阳离子，原子序数＝质子数＝核电荷数≠核外电子数。(3)同种原子是指质子数和中子数都相同的原子，原子序数相同的原子，中子数不一定相同，故不一定是同种原子。(4)质量数＝质子数＋中子数，由于没有提供中子数，所以无法确定其质量数。 基础知识导学 重点难点探究 二、元素周期律 1．1～18号元素性质变化的规律 (1)原子最外层电子排布变化规律 1 2 2 8 原子结构 原子序数 (a的取值) 电子层数 最外层电子数 (x的取值) 1→2 _____ 1→_____ 3→10 _____ 1→_____ 基础知识导学 重点难点探究 11→18 3 8 由1到8(第1周期为1到2)的周期性 原子结构 原子序数 (a的取值) 电子层数 最外层电子数 (x的取值) __________ _____ 1→_____ 结论 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_______________________________变化 基础知识导学 重点难点探究 (2)元素原子半径的变化规律(稀有气体除外) 减小 减小 由大到小的周期性 周期序数 原子序数 原子半径的变化 2 3～9 逐渐_____ 3 11～17 逐渐_____ 结论 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现____________________变化 基础知识导学 重点难点探究 (3)元素化合价的变化规律(稀有气体除外) ＋5 ＋7 －1 周期序数 原子序数 化合价(最高价、最低价)的变化 2 3～9 最高正价：＋1―→_____ 最低负价：－4 ―→－1 3 11～17 最高正价：＋1―→_____ 最低负价：－4―→_____ 结论 随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现＋1 ―→＋7、最低负价呈现－4―→－1的周期性变化 基础知识导学 重点难点探究 2.元素周期律 (1)元素周期律的内容是元素的性质随着元素________________而呈________的变化。 (2)元素周期律的实质是元素性质周期性变化是____________________________的必然结果。 原子序数的递增 周期性 核外电子排布呈现周期性变化 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 1．对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多原子半径越小？ 答案　原子核带正电荷，核电荷数越多，原子对核外电子的引力越大，原子半径越小。 2．原子最外层电子数相同时，原子半径的大小与什么因素有关？ 答案　原子最外层电子数相同时，原子电子层数越多，原子半径越大。 3．为什么氟元素只有0价和负价，没有正价？ 答案　氟是最活泼的非金属元素，只能得到电子，不能失去电子，所以氟元素只有0价和－1价，没有正价。 基础知识导学 重点难点探究 4．分析1～18号元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别是什么元素？ 答案　最高正化合价＝原子最外层电子数，最高正化合价＋最低负化合价的绝对值＝8。最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别对应的元素为Cl、S、N和P元素。 5．元素的性质为什么会随着元素原子序数的递增而呈周期性变化？ 答案　元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。 基础知识导学 重点难点探究 一、微粒半径大小的比较 微粒半径大小主要由电子层数、核电荷数和核外电子数决定。 1．核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。 (1)r(阴离子)＞r(原子)：r(H－)＞r(H)； (2)r(原子)＞r(低价阳离子)＞r(高价阳离子)：r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 2．电子层数相同，核