山东省济南市第七中学2020-2021学年高一下学期化学鲁科版必修2第1章第2节《元素周期律与元素周期表》

元素周期律 和 元 素 周 期 表 归纳整理 原子核 原子结构 核外电子排布 元素周期律 元素周期表 性质 位置 周期序数=电子层数 主族序数=主族最外层电子数 原子序数=质子数Z=核电荷数=原子核外电子数 一、元素周期律 1.原子半径（原子半径最小的是氢） 2.原子核外最外层电子排布 3.元素化合价 ①先看层，一般层多半径大（如同主族）； ②若层同(如同周期或相同核外电子排布）， 看原子序数Z，原子序数大的半径小； ③若同层同原子序数，看核外电子数，电子多的半径大。 第1周期1-2；其余周期1-8 ①主族最高正价=主族最外层电子数=主族序数 ②最高正价（含氧化合物）-最低负价（氢化物）=8； ③金属无负价； ④ O、F无正价； 元素周期律的内容： 元素的性质（如原子半径、最外层电子、主要化合价、金属性、非金属性、得失电子等）随着原子序数的递增呈周期性的变化。 元素周期律的实质： 元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 （结构 性质） 位置 元素周期表的编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列。 （门捷列夫绘制的第一张元素周期表按相对原子质量排列） 将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期，共七个周期。 把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族，共18列16个族。 1 2 3 4 5 6 7 短周期 长周期 种类 2 8 8 18 18 1、周期 32 32 零族 0 副族 IA 主族 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 第VIII族 7个 分界线 2、族 1、周期：三短（第一、二、三周期）四长（第四、五、六、七周期）（常考查短周期18种元素） 2、族：七主（A）七副（B）八 （ VIII ） 、零族。 其中 2、3周期同主族原子序数相差8；其中第4周期出现副族、VIII族（第3列到第12列），第6周期和第7周期的IIIB族分别出现镧系（57-71）与锕系（89-103）因此同周期IIA 族和IIIA元素原子序数相差1、11、25 二、元素周期表 3、微粒有相同的核外电子排布即达到零族原子结构。零族元素原子序数从