2019年宜宾化学中考总复习精讲ppt+word：第2编 重点专题突破 专题突破6 初高中衔接题 (2份打包)

专题突破六　初高中衔接题 宜宾中考备考攻略 题号 2017 2016 2015 2014 14 能量变化与反应物、生成物总能量的关系；催化剂对翻越小坡能量的影响；判断化学反应是吸热还是放热 溶液酸碱性和pH的关系；物质的酸碱性及与酚酞的反应；信息的迁移和应用 根据化合价升高总数＝化合价降低总数配平方程式。化合价的判断；方程式的配平 还原剂在反应前后化合价的变化；判断还原剂及化合价的变化 宜宾市近几年中考化学有4分左右初高中衔接题，突出考查初中化学与高中化学联系最紧密的主干知识，注重考查学生的观察能力、思维能力、分析和解决问题能力，主要考点集中在化学用语与化合价、化学基本概念、溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子的关系、化学反应中的能量变化等方面。2018年的化学中考题有变化，初高中衔接题基本没有。 要想解答好这类题目，首先要认真审题，读懂题干信息学习新知识(高中知识)，找到“题眼”，并挖掘隐含条件，将所给的问题情景结合所学的新知识，运用初高中的知识解决题目中的问题。需要细致地分析题目中的信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答，注意规范答题。 考查的内容主要有：有关化学式的计算和推断；氧化还原反应；有关元素化合价的计算；化学方程式、离子方程式、电离方程式的配平和书写；盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；吸热和放热反应；催化剂；元素及其化合物的知识等。常见题型有分析题和探究题。 题型探究 解题指导：氧化还原反应是中学阶段化学重要知识。初中从反应前后得失氧的角度认识氧化还原反应；高中从反应前后化合价的升降认识氧化还原反应。通常有以下几个方面的考查： 1．基本概念的考查：氧化还原反应的判断要看反应前后化合价变化；氧化剂与还原剂的判断要看反应物在反应中化合价的升降。 2．氧化还原反应的计算：依据得失电子守恒的规律列式求解。 3．氧化还原反应方程式的配平：化合价升高总数＝化合价降低总数。 　化合价与氧化还原反应 例1　对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。 (1)在2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑中，钠元素的化合价由__0__变为__＋1__，像Na这样有元素化合价升高的反应物叫还原剂，氢元素的化合价由__＋1__变为__0__，像H2O这样有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。只要有元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。 (2)下列反应中，属于氧化还原反应的是(　C　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．SO3＋H2O===H2SO4 C．4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．CaCO3CaO＋CO2↑ (3)在反应2Mg＋CO22MgO＋C中作为还原剂的物质是________，作为氧化剂的物质是________。 【解析】(1)在单质中元素化合价为0，通常氢元素为＋1价，钠元素为＋1价。(2)根据题给信息“只要有元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应”。A、B、D中无元素化合价的升高和降低，所以不是氧化还原反应；C中氯元素从－1价变为0价，锰元素从＋4价变为＋2价，符合氧化还原反应的定义。(3)根据题给信息，有元素化合价升高的反应物叫还原剂，有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。在反应2Mg＋CO22MgO＋C中，Mg中镁元素从0价升为＋2价，所以Mg是还原剂，CO2中碳元素从＋4价降为0价，所以CO2是氧化剂。 例2　在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”。 例如：Mn，具体配平步骤如下，Al2O3＋MnO2===Al＋ ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。 n2O3＋nO2===l＋ ②“列变化”：列出改变的价态数。 n　降低4价n→　升高3价　l→ ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为：3×4＝12，从而确定Al和MnO2的系数。 MnAl2O3＋MnO2===Al＋ ④“配系数”：再用观察法，配平其他系数。 MnAl2O3＋MnO2===Al＋ 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： (1)HClO4中Cl元素的化合价为______，ClO2中Cl元素的化合价为______。 (2)请配平下列化学方程式(系数写在方框里，所有系数必须填写)。 C＋H2OSO2↑＋H2SO4(浓)===CO2↑＋ 【解析】(1)根据化学式中正负化合价代数和为0。氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，设Cl元素化合价为x，可得＋1＋x＋4×(－2)＝0，则x＝＋7，所以HClO4中Cl元素的化合价为＋7；同理可得，ClO2中Cl元素的化合价为＋4；(2)根据题中所给信息“化