安徽省淮北一中、合肥六中、合肥一中、阜阳一中、滁州中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题（图片版)

参考答案 1-18 DCADA BBCCD CDABD BBA 19.（1）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-； （2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全；[来源:学科网] （3）过滤；D； （4）除去粗品中的溴；[来源:Zxxk.Com] （5）B； （6）(200000*n)/(47m) %。 【解析】 （1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-； （2）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全； （3）由工艺流程可知，操作a分离固体与液体，应是过滤；操作b为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，故选D；[来源:学+科+网] （4）粗品中可能含有为反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴； （5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，故选B； （6）250L的氢溴酸中含有的溴离子的质量为n·188×80g×100，故溴的利用率为n·188×8000g÷mg×100%=2000n/47m* 100%。 20. 21.（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ （3） 硫氰化钾溶液 （4） 反应生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ （5） Cu、Fe；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- （6） B 22.（1）漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等（填写两个即可，答案合理均赋分）； （2）；[来源:学科网ZXXK] （3）第三周期第ⅢA族； （4）Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；Na2CO3[来源:学§科§网Z§X§X§K] 【解析】 （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2，所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒以及作为制备硫酸的材料； （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为N