精品解析：贵州省部分重点中学2019届高三上学期高考教学质量评测卷（四）（期末）理科综合化学试题

贵州2019年高考教学质量测评卷(四) 理科综合试卷（化学部分） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 煤的干馏、气化和液化均属于物理变化 B. 科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济 C. 明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质 D. 粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA B. Fe在Cl2中点燃，当1 molCl2参与反应时，转移的电子数为2NA C. 标准状况下，2.24L氧气和臭氧的混合气体中含有0.2NA个分子 D. 将3molH2和1molN2置于密闭容器中充分反应后，可生成2NA个NH3分子 3. 下列实验操作能达到目的的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中即可得到氢氧化铁胶体 B. 用排水法收集铜粉和浓硝酸反应产生NO2气体 C. 向某溶液中滴入BaCl2溶液，再滴入稀盐酸，观察有无沉淀生成以检验该溶液中是否含SO42－ D. 实验室用溴和苯反应制备溴苯，得到粗溴苯后，经过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥、蒸馏等步骤可得到较纯净的溴苯 4. a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。已知a与f同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有两性，e的单质T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是 A. 原子半径：f>e>d>c>b B. 化合物Z中既含有极性键又含有非极性键 C. X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物 D. 电解熔融的W可以制备d的单质 5. 已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 能发生氧化反应、取代反应、加成反应和加聚反应 C. 1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应 D 1mol咖啡酸与足量 NaHCO3溶液反应可生成3 molCO2气体 6. 某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色：c处无明显变化。下列说法中错误的是 A. a极为阴极，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑ B. b极为阳极，涉及的反应有：2Cl-－2e－=C12↑、Cl2+H2OHCl+HClO C 电解过程中，电子流向：电源负极→a→c→d→b→电源正极 D. 若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝 7. 改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)可表示为：δ(X)= ]。借助图象分析，下列说法中错误的是 A. H2A的第一步电离常数K1(H2A)=10－1.2 B. pH=2. 7时，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－) C. 若向0.1mol/ LNaHA溶液中滴入酚酞，溶液变红 D. pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)>c(H+) 8. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知： ①NaClO溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解，如3NaClO=2NaCl+ NaClO3 ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++ Cl－+2H2O ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+；4Ag(NH3)2++N2H4·H2O===4Ag↓+N2↑+4NH4+ +4NH3↑ +H2O （1）氧化时采用了过量的 NaClO溶液并水浴加热，水浴加热的目的是____________。 （2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为：_________； 若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO气体等，则该反应的化学方程式为：_________； 从反应产物的角度分析，以稀HNO3代替 NaClO的缺点是：__________________________。 （3）为提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中，在实验室洗涤该滤渣的操作为：______________________。 （4）请设计从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(提供的试剂有：2mol·L－1水合肼溶液、1mol·L－1H2SO4溶液)_________________________________。 9. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小