山东省淄博第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题（无答案，图片版）

(6)为了减小实验误差,该同学进行了三次实验,假设每次所取H2C3O溶液体积均为 VmL,三次实验结果记录如下 实骑次数 第一次 第二次 第三次 消耗KM溶液体积/mL126.32 24.02 23.98 则H2C2O溶液物质的量浓度:c(H2C2O2) mol·L·(用含c、V的式子 表示 17.(13分)近年来磁性材料的研究备受国际磁学界的关注,FeO1具有许多优异的性能,在 磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题 (1)以太阳能为热源分解Fe3O3,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1 所示 aI COl% 太阳能 02 0 10 图2 已知: H ODH(R)+2O(g)aH=+2.5,m 过程I:2FeO4(s)-6FeO(s)+O2(g)△H2=+313.2kJ·mol 则过程Ⅱ的热化学方程式为 (2)磁铁矿(FO)是工业上冶炼铁的原料之一,发生的主要反应为Fe1O1(s)+400 3Fe(s)+4OO2△H<0,T℃时,在1L恒容密闭容器中加入FeO1、CO各0.5mol 5min反应达到平衡时,固体质量减小了6.4g.中容 ①从起始到反应达到平衡时vOO2)= ,T℃时,该反应的平衡常数 K ②欲提高该反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 (任写一个即可)。 ⑤其他条件不变时,该反应在不同温度下,CO2的产率随时间的变化a(C)~t曲线如 图2所示,温度T1、T、T由大到小的关系是 ,判断依据是 18.(10分)合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)△H,该反应的能量变化 如图所示回答下列问题: 8-2019华年度上平琴分学校高二阶性啼试原化华第3页《共而 19-12-171B E mal H 92.4.hwe 反应过程 (1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 (填“增大”“减小”或“不变”,下 同),E2-E1 (2)在500℃、2×10°Pa和催化剂存在条件下向一密闭容器中充人0.5molN2和1.5mo H2,充分反应后,放出的热量 填“<”“>”或“=”)46.2kJ。 (3)反应达到平衡后,改变下列某条件 (选填序号),可使该反应在达到新平衡的过 程中正反应速率始终增大。 a升温至T℃ h.加压至PP c增大c(N2)至5mol·I d降低c(NH1)至0.5mol·L (4)在25℃