精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试化学试题

2018-2019学年度上学期期末考试理科综合试题（化学） 1. 下列说法不正确是 A. 硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛 B. 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 C. 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐 D. 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单 2. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该酸雨试样中一定含有H2SO4 B 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡 形成的原电池中锌作负极，银作正极 C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物 D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化为Fe3＋ A A B. B C. C D. D 3. 下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是 A. 三种有机物都能发生水解反应 B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C. 三种物质中，其中有两种互为同分异构体 D. 三种物质在一定条件下，均可以被氧化 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0 B. 铅蓄电池放电时负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C. 常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 5. 利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，装置②中的反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是 A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 B. 装置①中H2是阴极产物 C. 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物 D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2 6. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的 A. X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点 B. 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W C. X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同 D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 7. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A. Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B. 除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好 D 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 8. 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 (1)提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测： 猜测1：可能是____________________。 猜测2：可能是MgCO3。 猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 (2)设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号 实验 预期现象和结论 实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集的气体点燃 ______________________________________ 实验Ⅲ 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________ 如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3 实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离子 (3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白