精品解析：吉林省长春外国语学校2019届高三上学期期末考试化学试题

长春外国语学校2018-2019学年第一学期期末考试高三年级 可能用到的原子量：N 14 0 16 S 32 Fe 56 H 1 Na 23 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA B. 标准状况下，11 g 3H216O中含有的质子数目为6NA C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D. 常温常压下，4.6 g NO2所含氮原子数目为0.1NA 2. 用下列装置完成相关实验，合理的是(　　) A. 图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3 C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 3. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 4. 下列实验对应解释或结论正确的是 选项 实验 解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 C H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是 A. 该硫酸的浓度为1 mol·L－1 B. b点所示溶液中：c()＝c() C. V＝40 D. c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O) 6. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是 A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B. 反应[a]是氧化反应 C. 1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应 D. 物质Ⅰ的所有原子不可能共平面 7. 已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ） A. b为电源的正极 B. 每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole- C. N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. SO42-通过阴膜由原料室移向M室 第Ⅱ卷(58分) 二、填空题：本题共4小题。 8. 以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等)制备绿矾 (FeSO4·7H2O)的流程图如下： 请回答下列问题： (1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是________________________(答两点即可)。 (2)Fe3O4俗名是________，写出酸溶时Fe2O3溶解的离子方程式 ___________________。 (3)检验“反应Ⅰ”已经完全反应的最佳试剂为________(填序号)。 a．酸性KMnO4溶液 b．氨水 c．硫氰化钾溶液 d．铁氰化钾溶液 (4)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配制成100mL溶液，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出20.00 mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手________，右手______________，眼睛注视________，当达到滴定终点时，消耗0.010mol·L－1的K2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的离子方程式是_________________________，铁元素的质量分数为________(用含有W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素 的质量分数________(填“偏大”“