高中化学人教版选修5课件 3.1 醇酚 (2份打包)

10月9日下午，某厂发生一起严重的化学事故。该工厂需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠除掉苯中少量的水分。在生产过程中，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜内投入了10kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。 由于金属钠很活泼， 遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该工厂和周围群众的安全。 经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议： (1) 打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来； (2) 向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠； (3)采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应产生的氢气和热量； 气 味 ： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 一、乙醇的物理性质 颜 色 ： 溶解性： 密 度： 挥发性： 状 态： 乙醇俗称酒精 二、乙醇的分子结构 结构式： 分子式： 结构简式： C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基－－官能团 写作－OH C—C—O—H H H H H H 三、乙醇的化学性质 1、与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 现象：钠粒沉于液态无水乙醇底部，缓慢地反应（比与水反应慢）。 乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。 2、乙醇的氧化反应 ①乙醇在空气中燃烧 : ②乙醇催化氧化： 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 实 验 步 骤 现 象 1、铜丝在火焰上加热 2、加热后铜丝插入乙醇中 铜丝由　　变成 。 铜丝由　　又变成 ，反复多次，可闻到刺激性气味 黑色 红色 红色 黑色 【回顾实验】 2Cu+O2=== 2CuO 红色→黑色: 黑色→红色: C2H5OH+CuO CH3CHO + H2O+Cu 2、乙醇的氧化反应 ①乙醇在空气中燃烧 : ②乙醇催化氧化： Cu或Ag 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 催化剂   2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O C—C—H H H H H O—H 两个氢脱去与O结合成水 乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾酸性溶液氧化生成乙酸。氧化过程可分为两步： ③乙醇被其它氧化剂氧化： 乙醇 乙醛 乙酸 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 断键位置: 3、消去反应: 制乙烯实验装置 为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？ 酒精与浓硫酸混合液如何配置 放入几片碎瓷片作用是什么？ 用排水集气法收集 浓硫酸的作用是什么？ 温度计的位置？ 混合液颜色如何变化？为什么？ 有何杂质气体？如何除去？ 1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、为何使液体温度迅速升到170℃？ 4、有何杂质气体？如何除去？ 5、为何可用排水集气法收集？ 防止副反应的发生 含有CO2、SO2，用NaOH吸收 乙烯制备性质实验装置图 C2H5—O—C2H5 + H2O 乙醚 ①分子间脱水 3、取代反应 H H | | H—O—C — C —H | | H H H H | | H—C — C —OH + | | H H 1400C 浓硫酸 ②乙醇的酯化反应 ③乙醇与HX反应： CH3—C—OH ‖ O CH3—C—18OC2H5 + H2O ‖ O + H—18O—C2H5 浓硫酸 △ C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O △ 乙醇的用途： 乙 醇 饮 料 化工原料 溶 剂 医 药 燃料 1 2 3 4 5 ② ④ ② ① ③ ① 、② ① ① 反应 断键位置 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 浓硫酸加热到140℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热 与HX加热反应 Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ ② ①