高中化学人教版选修五课件：4.2《糖类》（2课时） (2份打包)

第四章 生命中的基础有机化学物质 第2节 糖类 （课时1） 本节课主要讲授葡萄糖和果糖的结构、性质及其用途。课件首先展示几幅有关糖类的图片并导入新课，指导学生阅读课本相关内容，要求回答什么是糖？糖由哪些元素组成？分类如何？讲授葡萄糖的分子式和物理性质，通过演示葡萄糖与银氨溶液的银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液的反应，推测葡萄糖的分子结构。讲授果糖的分子式、结构简式和物理性质。 课件中还插入了葡萄糖与新制氢氧化铜反应的实验微课，实验视频清晰、现象明显，效果很好。 1.什么是糖，由哪几种元素组成？ 2.糖是怎样分类的？ 3.糖类就是碳水化合物吗？ 阅读，回答下列问题：（6分钟） 从分子结构上看，糖类可定义为： 多羟基醛 多羟基酮 它们的脱水缩合物 组成：C、H、O 4.糖都是甜的吗？ 根据水解及水解后的产物分为： 单糖：不能水解的糖； 低聚糖：1mol糖水解后能产生2～10mol单糖，以双糖最为重要； 多糖：1mol糖水解后能产生很多摩尔单糖，属于天然高分子化合物。 2.糖是怎样分类的？ 阅读，回答下列问题： 3.糖类就是碳水化合物吗？举例说明 符合Cm(H2O)n通式的不一定是糖。例如：乙酸C2H4O2、乳酸C3H6O3。 有的糖不一定符合Cm(H2O)n通式。例如：脱氧核糖C5H10O4。 阅读，回答下列问题： 4.糖都是甜的吗？举例说明 有甜味的不一定是糖。 如：某些食品添加剂、甘油。 糖不一定都有甜味。 淀粉、纤维素就没有甜味。 阅读，回答下列问题： 1.葡萄糖 分子式：C6H12O6 （1）物理性质： 无色晶体，熔点146℃，有甜味，易溶于水。 二、葡萄糖与果糖 P80实验4-1 推断结构 编号 1 2 实验 步骤 现象 结论 ①2mL银氨溶液 ②1mL10%葡萄糖溶液 ③水浴加热 ①2mL新制Cu(OH)2溶液 ③加热 ②2mL10%葡萄糖溶液 有银镜生成 有红色沉淀生成 葡萄糖分子中有醛基 实验 推断 1mol葡萄糖与1 mol H2反应，生成正己六醇。 葡萄糖能发生酯化反应生成五乙酸葡萄糖。 说明分子中有一个双键，并且6个碳是直链。 说明有5个羟基。 说明葡萄糖分子有醛基，6个碳是直链，有5个羟基。 推断结构 （2）葡萄糖的结构 根据以上分析结果，我们可以确定葡萄糖的分子结构： 官能团： -CHO,-OH 二、葡萄糖与果糖 C H C C C C C H 2 O H O H O H OH H O H H O H O H CH2 OH(CHOH)4 CHO C C O C C C C H 2 H H O H O H H H O H H O H O H 葡萄糖的结构 1、—CHO的性质 ①写出葡萄糖与银氨溶液的化学反应方程式。 ②写出葡萄糖与新制Cu(OH)2的化学反应方程式。 （3）化学性质 ①-CHO ②-OH 二、葡萄糖与果糖 CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag↓＋ CH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋H2O CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 +NaOH → Cu2O↓＋ CH2OH(CHOH)4COONa＋3H2O ③加成反应（还原反应） CH2OH(CHOH)4CHO ＋ H2 Ni △ CH2OH(CHOH)4CH2OH 正己六醇 2、—OH的性质 ①与Na反应放出氢气； ②Cu/Ag催化下与O2催化氧化成醛/酮 ③与羧酸发生酯化反应。1:5 ④与浓HX，△，生成卤代烃和水 ⑤浓H2SO4，△,生成烯烃和水。 二、葡萄糖与果糖 3、完全氧化 C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) △H= – 2804 kJ/mol 二、葡萄糖与果糖 4.发酵生成酒精 C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 酒化酶 （4）葡萄糖的用途 二、葡萄糖与果糖 生活中——糖果 工业上——制镜 医药上——迅速补充营养(注射液) 葡萄糖 （4）葡萄糖的用途 2、果糖 分子式：C6H12O6 (1)物理性质： 无色晶体,熔点103～105℃,最甜的糖,不易结晶,通常为液体,易溶于水、乙醇和乙醚。 二、葡萄糖与果糖 （2）果糖的结构 官能团： 羰基,羟基 分子式：C6H12O6 葡萄糖与果糖互为同分异构体。 二、葡萄糖与果糖 C C C C C H 2 O H O O H OH H O H H O H C H 2 O H CH2