沪教版2019初三化学金属的冶炼复习教学案（无答案）

教学内容 金属的冶炼 教学目标 1. 掌握实验室炼铁的原理及注意事项 2. 知道工业炼铁与实验室炼铁的原料及实验原理的异同 3. 掌握防锈的措施 教学过程 知识详解 一、合金 (1)定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。因此，合金属于混合物。 (2)性能：一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的熔点比组成它的纯金属低。 二、生铁和钢 生铁含碳量2%-4.3% 钢含碳量0.03%-2% 含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好 三、铁的冶炼 1、实验室探究工业炼铁的原理。 [实验目的] 探究工业炼铁的化学原理 [实验原理] 3CO + Fe2O3 ===== 2 Fe +3 CO2 [实验药品] Fe2O3、CO、澄清石灰水 [实验装置] 见右图 [实验步骤及注意事项] a．装配好仪器；检查气密性 b．装入药品；固定仪器； c．先通一会儿CO，再点燃酒精灯给药品加热； （思考：先通CO再加热的目的。提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。） d．待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热； e．继续通入CO，直至玻璃管冷却到室温。 （思考：停止加热前，继续通CO的目的。提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。） [实验现象] [尾气处理]思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？ [实验结论]CO有还原性，能将 Fe2O3 中铁元素还原为铁单质。 2．工业炼铁的方法 主要设备：高炉 主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 主要原理：高炉中由下至上依次发生 （1）C + O2 ===== CO2 （2）CO2 + C ===== 2CO （3）3CO + Fe2O3 ===== 2 Fe +3 CO2 焦炭的作用：①制造还原剂CO ②通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。 石灰石的作用：制造炉渣。 用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。 教学重点：探究工业炼铁的原理。 教学难点：理解实验室探究工业炼铁的步骤及注意事项。 检测： 1、右图是实验室模拟工业炼铁的装置图，试回答下列问题： （1）实验过程在仪器①中发生反应的化学方程式是：