沪教版2019初三化学金属的化学性质 推断题复习教学案（无答案）

教学内容 金属的化学性质 推断题 教学目标 1. 掌握金属的化学性质 2. 掌握推断题的做题方法 教学过程 知识详解 一、常见金属的化学性质 1．金属与氧气的反应。 许多金属能与氧气反应，生成相应的氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度却不相同，如镁、铝等在常温下能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝被进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀能力。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。 2Mg＋O2＝2MgO 4Al＋3O2＝2Al2O3 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 2．金属与酸的反应。 镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸（或盐酸）反应生成相应的化合物（盐类）和氢气，但反应的剧烈程度却是镁>铝>锌>铁，相同质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的量铝>镁> 铁>锌，相同质量的酸与足量的四种金属反应时生成氢气的质量相同。铜不能与稀硫酸（或盐酸）反应。 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2 ↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 ↑ 3．金属与盐的反应。 把光亮的铁丝插入CuSO4溶液中，会看到银白色的铁丝表面覆盖有一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。由上述现象分析可知：红色的金属为铜，蓝色的CuSO4溶液变为浅绿色的FeSO4溶液，此实验再次说明铁比铜的化学性质活泼，反应的化学方程式如下： Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 【注意】人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； (1)相同情况（金属的状态、温度、酸的浓度等）下，金属的活动性越强，金属与酸反应的剧烈程度越强；(2)活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 二、置换反应 1．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质