精品解析：吉林省辽源市田家炳高级中学2019届高三（第六十六届友好学校）上学期期末联考化学试题

吉林省辽源市田家炳高级中学2019届高三（第六十六届友好学校） 上学期期末联考化学试题 1. 《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的 A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性 2. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 3. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol P4中所含P—P键数目4NA B. 100 mL 1 mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D. 常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA 4. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 A. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料 C. 化合物乙中一定只有共价键 D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM 5. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. NO2 6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH＝7的溶液中：Ba2＋、K＋、CO32－、NO3－ B. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、NO3-、Cl－、SO42－ C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－ D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－ 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是 选项 检验方法 现象 结论 A 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色变浅 原溶液中一定含有 Fe2＋ B 向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方 试纸由红色变为蓝色 原溶液中一定含有 NH4+ C 向溴水中滴加某溶液 混合溶液由橙色变为无色 某溶液中一定含有SO32- D 向某溶液中通入足量 CO2 产生白色沉淀 原溶液中一定含有AlO2- A. A B. B C. C D. D 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O C. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O 10. 乙烷燃料电池工作原理示意图如下，下列说法中正确的是 A. a 为负极，电极反应式为 CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO32-＋12H2O B. 电子从 a 极经导线移向 b 极，再经溶液移向 a 极 C. 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH 增大 D. 用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为 2∶1 11. 下列有关实验装置的说法正确的是 A. 用图甲装置收集并测量NO2的体积 B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验 C. 用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D. 用图丁装置制取并收集SO2 12. 下列说法正确的是 A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 已知2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 D. 500℃、30 MPa下