2018-2019化学选修4优选（课件+习题）苏教版：专题3第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡 (共3份打包)

栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 专题3　溶液中的离子反应 第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 专题3　溶液中的离子反应 　1.了解难溶物质在水中溶解的情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。　2.理解溶度积的概念，学会用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解。　3.能够用平衡移动理论解释沉淀的生成、溶解及转化，并能解释生活中的一些问题。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 溶解速率和沉淀速率相等 饱和溶液 动态 不能 　沉淀溶解平衡原理 1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl溶解为例) 在一定温度下，当___________________________时，即得到AgCl的_____________，达到平衡状态。如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCleq \o(,\s\up14(溶解),\s\do14(沉淀))Cl－＋Ag＋。由于沉淀、溶解之间的这种___________平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应__________进行到底。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 1×10－5 cm(Mn＋)·cn(Am－) 溶解能力 2．生成难溶电解质的离子反应的限度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_______ mol·L－1时，沉淀就达完全。 3．溶度积 (1)表达式：对于下列沉淀溶解平衡： MmAn mMn＋＋nAm－， Ksp＝_________________。 (2)意义：Ksp表示难溶电解质在溶液中的_____________。 (3)Ksp只与温度有关，与浓度无关。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 解析：选C。难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 2．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SOeq \o\al(2－,4))＝(Ksp)eq \s\up12(\f(1,2)) B．c(Ba2＋)·c(SOeq \o\al(2－,4))＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq \o\al(2－,4)) C．c(Ba2＋)·c(SOeq \o\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SOeq \o\al(2－,4)) D．c(Ba2＋)·c(SOeq \o\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SOeq \o\al(2－,4)) 答案：C 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 1．沉淀溶解平衡特征 (1)“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 (2)“等”——v溶解＝v沉淀。 (3)“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。 (4)“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 2．影响沉淀溶解平衡和电离平衡因素的比较 影响因素 沉淀溶解平衡 电离平衡 内因 电解质本身的性质 外因 温度 温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动 温度升高，正向移动 稀释 向溶解方向移动 正向移动 同离子效应　 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 逆向移动 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 3.溶度积与离子积的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 　一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝－lg c(M)，p(COeq \o\al(2－,3))＝－lg c(COeq \o\al(2－,3))。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 下列说法正确的是(　　) A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO