高中化学选修化学反应原理教案-3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡-苏教版

第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计 教材分析: 难溶电解质的沉淀溶解平衡作为电解质理论的重要组成部分,是电离平衡、水解平衡知识的延续、发展和整合。教材把这部分内容安排在化学平衡和电离平衡之后，目的是使沉淀溶解平衡知识的学习能在化学平衡和电离平衡理论的指导下进行，让学生综合运用已有知识，领会沉淀溶解平衡的本质，进一步完善平衡知识体系。 学习目标： 知识与技能： 1.掌握难溶电解质的溶解平衡； 2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。 3.理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化）。 4.了解难溶电解质溶解平衡在工农业生产中的应用。 过程与方法： 培养学生 【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。 【知识链接】 1.举例说明学过的“平衡” 它们有哪些特征？ ， 化学平衡、溶解平衡、电离平衡(弱电解质的电离平衡和水的电离平衡)、水解平衡特征:“_____、______、_______、______、_______” 。 2.平衡移动原理——勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等） ，平衡就向能够_________ 这种改变的方向移动。 3.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。 【思考】向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，会有有大量晶体析出。为什么？ 【小组讨论】 1、分析并解释上述变化现象产生的原因。 2、请写出食盐饱和溶液中的溶解平衡的表达式。 一、Ag＋和 Cl－的反应真能进行到底吗？ 【思考与交流】 1、 什么叫难溶电解质？难溶物的溶解度是否为0？ 2、 以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 3、 难溶电解质是否存在溶解平衡？请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。 【知识链接】 1、 电解质的溶解性 物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大小的，难溶≠不溶。 ( 难溶 微溶 可溶 0.01 1 溶解度（g） ) 2、难溶电解质的溶解平衡(沉淀溶解平